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（3分）（2012?山東）下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　　）

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

A、非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，如銨鹽；
B、同周期自左而右，金屬性減弱；
C、同種元素的不同核素質子數相同，中子數不同；
D、陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的酸性越弱．
解：A、銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，由非金屬元素組成，故A錯誤；
B、同周期自左而右，金屬性減弱，故ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故B正確；
C、同種元素的不同核素質子數相同，中子數不同，故C錯誤；
D、ⅦA族陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查結構性質位置關系，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B^＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數為29。
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是，B、C、D的電負性由小到大的順序為
__ (用所對應的元素符號表示)。C的氣態氫化物易溶于水的原因是。

（2）E原子的基態電子排布式為。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為。
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：。
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統稱。自然界中已發現的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi₂O₆·H₂O、鈉沸石Na₂Al₂Si₃O₁₀·2H₂O和鈣沸石CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O等。
完成下列填空：
23．鈉原子核外共有種不同能量的電子，這些電子分占種不同的軌道。
24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L^-1的溶液，對應的pH如下：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力由強到弱的順序是____________________________。
25．NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。
26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質上表現出的三大特性為：

                                   。
27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是                          。
28．鈣沸石CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O改寫成氧化物的形式為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A．微粒X²^－與Y²⁺核外電子排布相同，離子半徑：X²^－> Y²⁺

B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料

C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F

D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：

Be(OH)₂+ 2OH^－＝BeO₂²^－+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

國際熱核聚變實驗反應堆的原理類似太陽發光發熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應釋放出核能。下列說法正確的是（）
A． H、D、T互為同素異形體
B．氘、氚聚變反應生成其它元素，屬于化學變化
C． H、D、T與¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O構成雙氧水分子的相對分子質量有36個
D．H₂、D₂、T₂在同條件下密度之比為1：2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．某粒子的電子數等于質子數，則該粒子可能是一種分子或一種離子

B．構成單質的分子中一定含有共價鍵

C．溶液和膠體的本質區別是有無丁達爾效應

D．化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素的離子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(　　)

A．a-3=c+2	B．質子數a>b>c>d
C．離子的還原性Y²^－＜Z^－	D．離子半徑X^＋< W³^＋< Y²^－< Z^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學一物質結構與性質】
已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數依次增大，元素A的基態原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，元素C的一種常見單質為淡黃色粉末，D的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為l。
（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。
（2）A的最簡單氣態氫化物分子的空間構型為________；H₂B在乙醇中的溶解度大于H₂C，其原因是_______。
（3）AB₃，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB₃互為等電子體微粒的化學式
為________（寫出一種即可）。
（4）D(OH)₂難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程
式_______．
( 5)D₂B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為