Question

【題目】【2014年高考海南卷第16題】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。

Answer 1

【答案】（4）3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O; 2:1.

【解析】 (4)根據題意結合原子守恒、電子守恒可得方程式：3MnO2+KClO3 +6KOH= 3K2MnO4+KCl+3H2O; K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2.根據化合價升降總數等于電子轉移的數目可知：每轉移2mol的電子，產生1mol的MnO2、2mol KMnO4。所以生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2:1.

【命題意圖】本題以鋰錳電池為線索，從考查了原電池電極的判斷、電極反應式的書寫、反應條件的選擇、化學方程式的書寫及氧化產物與還原產物的物質的量的關系；從能力上考查了考生對原電池反應原理的了解和掌握情況，考查了考生對氧化還原反應的概念、實質、特征的關系及靈活應用能力；考查了學生應用所學知識來解決具體問題的能力。它充分體現了“源于教材又不拘泥于教材”的指導思想，在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。