Question

【題目】將一定量的A、B、C三種物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。請回答下列問題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為____________。

(2)用A表示在0~10min內(nèi)的反應(yīng)速率____________。

(3)在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_____________。(計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù))

(4)開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為_____________。

Answer 1

【答案】 2A（g）+B（g）3C（g） 0.2mol/(L·min) 33.3% 1:1

【解析】（1）A、B物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)0~10min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比配平。

（2）根據(jù)速率的計算公式計算υ（A）。

（3）10min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即達(dá)到反應(yīng)限度時B的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計算B的轉(zhuǎn)化率。

（4）恒溫恒容時氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比（或結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)判斷）。

（1）A、B物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)0~10min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量分別為（3-1）mol、（3-2）mol、（4-1）mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）3C（g）。

（2）0~10min內(nèi)υ（A）===0.2mol/（L·min）。

（3）10min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即達(dá)到反應(yīng)限度時B的物質(zhì)的量為2mol，B的轉(zhuǎn)化率α（B）=100%=33.3%。

（4）根據(jù)圖像，開始時容器中氣體物質(zhì)的量之和為3mol+3mol+1mol=7mol，平衡時混合氣體物質(zhì)的量之和為1mol+2mol+4mol=7mol；恒溫恒容時氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比等于開始時氣體物質(zhì)的量與平衡時氣體物質(zhì)的量之比，為1:1。（或該反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，開始時和平衡時氣體總物質(zhì)的量相等，在恒溫恒容容器中，開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)相等，開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為1:1。）