【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A. NH3比PH3穩(wěn)定
B. S2-的離子半徑比Cl-離子半徑大
C. 第3周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl
D. 第ⅡA元素中，Be是化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )
A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的轉(zhuǎn)化率為75%
D．反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測(cè)定血鈣的含量。回答下列問題:
（1）配平該反應(yīng)的離子方程式，并在
中填上所需的微粒。
H++ MnO4- + H2C2O4= CO2↑+ Mn2++ 
（2）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。
（3）測(cè)定血鈣的含量的方法：取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是 ____________________。
②溶解沉淀時(shí) (“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
I、如下圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出下列儀器名稱：A___________，B___________，C____________
II、下圖為實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①__________②_____________③____________；
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有____________________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_____________________。
III、下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的玻璃儀器：
①溫度計(jì) ②容量瓶 ③玻璃棒 ④燒杯 ⑤圓底燒瓶 ⑥量筒 ⑦分液漏斗
（1）在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是(不考慮溫度計(jì))_____________ _____(填寫編號(hào))；可作反應(yīng)容器并可加熱的是__________________(填編號(hào));使用時(shí)必須檢查是否漏水__________________。(填序號(hào))
（2）下列需要用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)是_________________(填寫編號(hào))。
①蒸餾法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ②濃硫酸稀釋 ③測(cè)定硝酸鉀的溶解度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用的是( )
A.熵變
B.溫度
C.壓強(qiáng)
D.焓變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA（
）和抗癲癇藥物H（
）的路線如圖（部分反應(yīng)略去條件和試劑）：
已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．
（R、R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是 ；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 ．
（2）①和②的反應(yīng)類型分別是 、 ．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，試劑a的分子式是 ．
（4）C→D的化學(xué)方程式是 ．
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種．
（6）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（7）已知酰胺鍵（
）有類似酯基水解的性質(zhì)，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是（ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為________；氧原子個(gè)數(shù)之比為________；相同條件下體積比為________。
（2）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.92g該氧化物的體積為448ml，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。RO2的化學(xué)式為_____________
（3）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.21 g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________________，從中取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_____________ml。
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