Question

元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N^－、Z^＋、W^＋的半徑逐漸減小；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_________________________________________。
(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_________________。

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的電子式是________。
(4)XY₂與H₂O反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

Answer 1

　(1)2H₂O₂2H₂O＋O₂↑
(2)2SO₂＋O₂2SO₃
(3)  
(4)3NO₂＋H₂O=2H^＋＋2NO₃^—＋NO

　Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，可推出Y為O，M為S。X元素的原子序數(shù)小于Y且X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2，可推出X為N。N^－、Z^＋、W^＋的半徑逐漸減小，化合物WN常溫下為氣體，可推出W為H，Z為Na，N為Cl。W與Y形成的10電子分子為H₂O,18電子分子為H₂O₂。NaOH、NaClO和NaHS均為強(qiáng)電解質(zhì)，NaOH能抑制水的電離，NaClO和NaHS能促進(jìn)水的電離。