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下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：

(1)請寫出上述元素d³^＋的核外電子排布式                    ；
(2)請寫出e元素的原子價電子軌道表示式                           ；
(3)ya₃分子的電子式是        ，其分子的空間構型是        ，
(4)b、e兩種元素中，金屬性較強的是       ;第一電離能大的是_______.（填元素符號）
(5)h的i形成hi₂分子雜化類型是________ fh₃^-的空間構型分別為_______________

（1）1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵ （2）略（3）三角錐形
（4）Mg、 Mg （5）SP³ 平面正三角形（每空1分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據電子排布的特點，Ar在周期表屬于

A．s區

B．p區

C．d 區

D．ds區

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素。回答下列有關問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖
a

觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對應的物質是       ，
c是C₆₀的分子結構模型，在每個C₆₀分子中形成的σ鍵數目為          。
（2）在C₆₀單質中，微粒之間的作用力為               ，C₆₀能與金屬鉀化合生成具有超導性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中陰陽離子個數比為1∶3，則K₃C₆₀屬于        晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N₂互為等電子體，則CO的結構式為       ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式      。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態的Ni(CO)₄，用配位鍵表示Ni(CO)₄的結構為                     ；寫出基態Ni原子的電子排布式                 。
（5）科學發現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特

點如右圖，則該化合物的化學式為； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發的新能源。可燃冰是一種籠狀結構，CH₄分子存在于H₂O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能；CH₄分子與H₂O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在物質結構研究的歷史上，通過α粒子散射實驗，提出原子結構有核模型的是：

A．道爾頓

B．盧瑟福

C．湯姆生

D．波爾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關“核外電子的運動狀態”的說法，錯誤的是

A．各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7

B．核外電子云表示電子在核外單位體積的空間出現的機會多少

C．原子軌道伸展方向與能量大小是無關的

D．原子核外可能有兩個電子的運動狀態是完全相同的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

⑴寫出G的基態原子核外電子排布式：__________________。
⑵B元素氫化物接近沸點的蒸氣的相對分子質量測定值比用化學式計算

出來的相對分子質量大一些，其原因是：。
⑶EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E²^＋的配位數為，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要
原因是_______________________________________________。
⑷請用原子結構的知識解釋檢驗D元素時焰色反應產生的現象的原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（24分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

⑴在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號)，化學性質最不活潑的元素是_____(填“元素符號”)；其中一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是。
⑵元素①的原子結構示意圖為__________；元素①的最高價氧化物結構式為：________，元素⑩的單質電子式為：__________。
請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程

________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為： _________________________________。
元素⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為： ________________________________。
⑷元素⑤的單質與Fe和稀硫酸構成原電池，試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出負極的電極反應為___________________________。

（5）

元素⑧單質能溶于水，水液呈色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因。
（6）元素⑦的最高正價和最低負價分別為、　　，在一定條件下，元素⑦與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下元素⑥與H₂反應的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)(1)元素最高正化合價為+6,其負化合價為______,某元素R與氫形成的氣態氫化物的化學式為RH₃,其最高價氧化物化學式為____
(2)下列有關物質的比較,請用“>”“<”“=”填空
酸性:H₃PO₄__________HNO₃,H₂SO₄________HClO₄
熱穩定性:CH₄________NH₃,HCl____________HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙丁戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽，L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。
請回答下列問題
（1）  戊離子的結構示意圖為_______。
（2）  與出乙的單質的電子式：_______。
（3）  戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2 ：4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為________。
（4）  寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發生反應的離子方程式：_________。
（5）  按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發生反應的總反應方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現象是__________。

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