Question

堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是孔雀石的主要成分，加熱時可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．
（1）若用如圖所示儀器對分解產物中的非固體氧化物進行驗證．則堿式碳酸銅應該放在

丙

中（填甲、乙、丙），且還需使用的玻璃儀器是

酒精燈

．
（2）將堿式碳酸銅與過量的木炭混合加熱，可能得到銅、一氧化碳和水三種物質，該反應的化學方程式是

4C+Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2Cu+4CO↑+H₂0↑

．
（3）銅及其合金用途廣泛，常見的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）．現有w g黃銅樣品，放入足量的橘鹽酸中，產生V mL氣體（標準狀況下），則樣品中銅和鋅的物質的量之比是

22400w-65V

64V

（用含m、V的代數式表示）．

Answer 1

分析：（1）丙裝置可以用來加熱分解固體的裝置，堿式碳酸銅分解需要加熱，用到酒精燈；
（2）反應物是碳和堿式碳酸銅，產物是銅、一氧化氮和水，將堿式碳酸銅化合價變化看做整體，根據化合價升降法配平；
（3）先根據氫氣的體積算出鋅的物質的量，然后利用黃銅質量w計算出物質的量之比．

解答：解：（1）堿式碳酸銅應該放在丙裝置中，還缺少加熱的儀器酒精燈，
故答案為：丙；酒精燈；
（2）把堿式碳酸銅中C和Cu元素化合價變化看成整體，化合價總降低：2×（2-0）+（4-2）=6價，碳單質化合價升高2價，故碳的計量數是3，堿式碳酸銅的化學計量數是1
配平反應方程式：3C+Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2Cu+4CO↑+H₂0↑，
故答案為：4C+Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2Cu+4CO↑+H₂0↑；
（3）根據Zn～H₂ 的關系式，n（Zn）=n（H₂ ）=

V

22400

mol，黃銅中鋅的質量是：

65V

22400

g，銅的質量為：w-

65V

22400

（g），n（Cu）=

w- 65V 22400

64

（mol），
所以樣品中銅和鋅的物質的量之比是：）

w- 65V 22400

64

mol：

V

22400

mol=

22400w-65V

64V

，

故答案為：

22400w-65V

64V

．

點評：本題考查了堿式碳酸銅的性質，涉及了化學方程式的書寫、反應裝置選擇等知識，本題難度中等．