Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )

A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以2SO2(g)和O2(g)的總能量大于2SO3(g)的總能量，故A錯誤；B、已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H＞0，反應是吸熱反應，金剛石能量高于石墨，所以金剛石比石墨的鍵能小，故B錯誤；C、在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=-57.3kJ/mol，弱酸電離時吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ/mol，故C錯誤；D、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負值，所以△H1＜△H2，故D正確；故選D。