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【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是

A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵

B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0

【答案】B

【解析】A.I中破壞N２和H2中的共價鍵是非極性鍵,故A錯誤;B. 圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是能量降低的變化,所以是放熱過程,所以B是正確的; C. 圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2發生的反應,故C錯誤;D.由圖可以知道最終反應物的能量高于生成物的能量,是放熱反應,因此ΔH <0, N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,故D錯誤;所以B選項是正確的。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質可由對應元素的單質在一定條件下直接化合而成的是

A. FeCl2 B. CuS C. SiO2 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。

（1）其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2進行投料，則CO2的轉化率將____________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。

（2）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（3）若測試中體系內無氧氣產生，試結合圖示推斷熱穩定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式以及在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示。

化學反應		500	700	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1	K1	2.5	0.34	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2	K2	1.0	1. 70	2.52
③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3	K3

請回答下列問題：

（4）根據反應比較△H1__________(填“>”“ <”或“不確定”)△H2。

（5）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。

（6）下列措施能使反應③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g)，使體系壓強增大

C.升高溫度 D.再充入1molH2

Ⅲ.（7）有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，請你分析該設想能否實現?_______________(填“能”或“不能”)，依據是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態時Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素	I1	I2	I3	I4
Yb(鐿）	604	1217	4494	5014
Lu(镥）	532	1390	4111	4987
La(鑭）	538	1067	1850	5419
Ce(鈰）	527	1047	1949	3547

（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

②寫出氮的最簡單氣態氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________；

（2）反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為_________；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（4）若X為固體、Y、Z為氣體，則該反應的平衡常數表達式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了提純下列物質(括號內為雜質)，所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是(　　)

選項	不純物質(雜質)	除雜試劑或分離方法	必用儀器
A	碘水	酒精、萃取	分液漏斗
B	二氧化碳(一氧化碳)	點燃
C	硝酸鉀(氯化鈉)	直接蒸發結晶	蒸發皿
D	乙醇(水)	生石灰、蒸餾	蒸餾燒瓶