【題目】下列有關電池的敘述正確的是( )
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應可表示為
A．2A＋3B = 2C B．A＋3B = 2C C．3A＋2B = 3C D．A＋B = C
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），能增大正反應速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比, ClO2不但具有更顯著的殺菌能力, 而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）在ClO2 的制備方法中, 有下列兩種常用制備方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________，其中方法二制備的ClO2 更適合用于飲用水的消毒, 其主要原因是 。
（2）我國最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反應的微觀過程如圖甲所示:
該反應的化學方程式為 。
（3）消毒時, ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN— 等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN—,現用ClO2將CN—氧化,生成兩種無毒氣體,其離子反應方程式為 。
（4）自來水廠用ClO2 處理后的水中, 要求ClO2 的濃度在0. 1~0. 8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2 的濃度,步驟如下:
Ⅰ. 取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調至中性, 然后加入一定量的碘化鉀, 并加入淀粉溶液, 溶液變藍。
Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )
Ⅲ. 重復上述操作2~3次。
操作時, 不同pH環境中粒子種類如上圖所示:
請回答:
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是 ;
②確定操作Ⅱ恰好完全反應的現象是 ;
③若水樣的體積為1. 0 L, 在操作Ⅱ時消耗了1. 0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 則水樣中ClO2 的濃度是 mg/L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 分子式為C7H8O含有苯環且屬于醇類的同分異構體有4種
B. 乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是發生了氧化反應
C. 苯分子中所有原子都在同一平面上
D. 乙酸乙酯少量乙酸雜質可加飽和NaOH溶液后經分液除去
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在人類生活中扮演重要角色，下列說法正確的是
A. 蔬菜和粗糧中富含纖維素，纖維素在人體中酶的作用下能水解成葡萄糖
B. 混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法是工業處理廢水常用的方法
C. 可只用淀粉溶液檢驗食鹽中是否加碘
D. 雞蛋清溶液中加人飽和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因為蛋白質變性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物在生產中用途廣泛。
Ⅰ.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下：
已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓
（1）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為 。
（2）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為 。
（3）調節溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是 。(填離子符號)
（4）過濾3所得濾液中可以循環使用的物質有 ，為保持流程持續循環，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為 。
Ⅱ．利用生產硼砂的廢渣——硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業流程如下：
（1） 寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式 。
（2） 濾渣2的主要成分有MnO2和_____________，寫出生成MnO2的離子方程式____________________。
（3）“合成”時需通蒸汽至80 ℃，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80 ℃的原因是________________________（只需寫出相應的化學方程式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____________。
(2)按下圖裝置進行NH3性質實驗。
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是_______________，原因是____________，穩定后，關閉旋塞1。
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是_____________。
(3)設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)
①實驗目的：探究對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案(列出能直接讀取數據的相關物理量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積)。
③按實驗序號I所擬數據進行實驗，若讀取的待測物理量的數值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉化率為______________ (只列出算式，忽略水自身電離的影響)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
