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【題目】下列說法不正確的是( )

A. 不含其他雜質的天然油脂屬于純凈物

B. 油脂在酸性或堿性條件下都比在純水中易水解

C. 油脂的烴基部分飽和程度越大,熔點越高

D. 各種油脂水解后的產物中都有甘油

【答案】A

【解析】試題分析:A、天然油脂是未進行分離提純的油脂,都是由不同的甘油酯分子和氣體雜質組成的混合物,錯誤,選AB、酸性條件下氫離子為催化劑,堿性條件下氫氧根離子是催化劑,都比在純水中易水解,正確,不選BC、飽和度越大,熔點越高,動物脂肪在常溫下是固態的,一般也是飽和的,而植物油里面有雙鍵即有不飽和度,其熔點較低,正確,不選CD、油脂是高級脂肪酸的甘油酯,水解生成高級脂肪酸和甘油,正確,不選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在氣體參加的反應中,能使反應物中活化分子數和活化分子百分數都增大的方法是

增大反應物濃度 增大壓強 升高溫度 加入催化劑 移去生成物

A B C D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用KMnO4氧化溶質質量分數為36.5%的鹽酸.反應方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質的量濃度為____________

(2)用雙線橋法表示電子的轉移情況____________

(3)此反應中氧化劑與還原劑的物質的量的比為____________

(4)15.8g KMnO4完全反應,產生標準狀況下Cl2的體積為___________,反應中轉移電子的數目為____________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅粒和鹽酸反應一段時間后,反應速率減慢。此時加熱或加入濃鹽酸,反應速率明顯加快。上述實驗中影響化學反應速率的因素有

溫度 固體的表面積 反應物的狀態 溶液的濃度 催化劑

A①④ B①③ C②④ D①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法。下列鏈狀連環圖案中,相連的兩種物質均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其分類依據代號。請回答:

(1)請將A、B、C、D填入相應的括號內。

)兩種物質都是氧化物

)兩種物質都是鹽

)兩種物質都不是電解質

(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5~6滴,繼續加熱,制得紅褐色的膠體。

以上反應的化學方程式為

簡述膠體制取成功的判斷依據是

向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到:

A.先出現紅褐色沉淀,說明膠體發生

B.隨后紅褐色沉淀溶解,反應的離子方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. FeMnZnMg B. ZnCuFeCa

C. ZnCuBMn D. KMnCuMo

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論,其中正確的是

A. 先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B. 加入足量的CaCl2溶液,產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C. 加入足量濃 NaOH溶液,產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體,該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,則溶液中一定含有大量的NH4+

D. 先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】純堿在日常生活和化學工業中用途很廣,如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域。工業上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產純堿。其流程如下:

(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程.為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀,可以向其中加入過量純堿.此時將混合液中不溶物除去的方法是_______,該操作中所用的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯等,還需要使用的儀器有___________,溶液中多余的純堿可以加_________試劑來除去。

(2)上述工藝流程中,加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是_________。整個過程中循環利用的物質是________(用化學式表示)。

(3)若采用上述流程生產106噸純堿,則理論上通入的二氧化碳的體積(標準狀況下)不得少于_________L(不考慮二氧化碳的回收利用)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上利用二氧化氮溶于水來生產硝酸。下列關于二氧化氮性質的描述正確的是

A. 無毒 B. 無色 C. 無味 D. 紅棕色

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同步練習冊答案
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