Question

現有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CaCl₂、CuSO₄．進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．據上述實驗現象推斷：
（1）由實驗①可以得出的結論是

一定不存在CaCO₃、CuSO₄，不可能同時存在Na₂CO₃、CaCl₂

；
（2）由實驗②可以得出的結論是

一定存在Na₂CO₃，一定不存在Na₂SO₄，CaCl₂

；可能存在的物質是

NaCl

；
（3）對于可能存在的物質應如何進一步檢驗？寫出簡要步驟、現象和結論．

取實驗①的溶液少許于試管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無

．
（4）寫出實驗②所涉及的離子方程式．

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）混合物組成推斷最關鍵的是要對特征性的物質和特征性的反應要掌握牢固，比如有顏色的物質，硫酸銅等含銅離子的化合物、含鐵的化合物等，還有就是特征性的反應，如加入石灰水變渾濁等，加入稀硝酸沉淀不溶解蘊含AgCl或者
BaSO₄存在．
（2）而對于混合固體加入水中，得到無色溶液，則有色離子不存在，難溶物不存在；若得到沉淀，可能是新生成的沉淀，也可能是本來混合物中就有不溶于水的物質．所以在分析時要注意各種可能的存在；混合物溶于水得到無色溶液可以排除CaCO₃、CuSO₄的存在；加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，說明不存在Na₂SO₄，白色沉淀應是碳酸鈉反應生成的碳酸鈣白色沉淀；從而排除氯化鈣的存在；

解答：解：①根據固體加入水中，得到無色溶液．說明混合物中不含有顏色的CuSO₄．同時由于不存在沉淀，則原混合物中不含有不溶于水的CaCO₃；
②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，說明原混合物中一定不含Na₂SO₄，因為硫酸鋇不溶于酸；能生成白色沉淀的物質只能是Na₂CO₃，由此也確定了不含有CaCl₂；
綜上所述，原混合物中一定含有 Na₂CO₃，一定不存在CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂，NaCl無法確定；
檢驗氯化鈉的存在需要檢驗氯離子的存在，利用實驗步驟①所得溶液取少許與試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生不是沉淀證明含有NaCl，不產生白色沉淀，說明不含NaCl；
實驗②所涉及的反應是碳酸鈉與氯化鋇的反應，碳酸鋇溶于鹽酸的反應，根據反應的實質寫出離子方程式為
Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：
（1）一定不存在CaCO₃、CuSO₄，不可能同時存在Na₂CO₃、CaCl₂；
（2）一定存在Na₂CO₃，一定不存在Na₂SO₄，CaCl₂   NaCl；
（3）取實驗①的溶液少許于試管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無；
（4）Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；

點評：本題考查了物質檢驗，最關鍵的是要對特征性的物質和特征性的反應要掌握牢固，注意審題時對關鍵詞語的把握，從而培養自己獨立涉及鑒別題的能力．