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設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下11.2 L O₂和16 g O₃中含有的氧原子數(shù)均N_A

B．5.6 g金屬鐵變成亞鐵離子時失去的電子數(shù)目的0.2N_A

C．2.24 L CO與N₂混合氣體中所含電子數(shù)目為1.4N_A

D．1 mol·L^－¹的CaCl₂溶液中含有的Cl^—為2N_A

：AB

試題分析：A標準狀況下11.2LO₂物質(zhì)的量為0.5mol，含1molO即N_A；16gO3物質(zhì)的量為1/3mol，含1molO即N_A；A正確。
B中5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol轉(zhuǎn)化成亞鐵離子時失去電子數(shù)為0.1mol´2=0.2mol即0.2 N_A；B正確。
C中氣體缺乏標準狀況這一前提無法得知氣體物質(zhì)的量，所以錯誤；
D中溶液未給出體積無法計算Cl^—的物質(zhì)的量，所以錯誤。
點評：掌握阿伏伽德羅常數(shù)概念和相關(guān)計算公式。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．25℃，101KPa條件下，24.5L的N₂和CO混合氣體含有的原子數(shù)大于2N_A

B．15.6 g Na₂O₂與過量CO₂反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A

C．1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O單鍵

D．14g分子式為C_nH_2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為N_A/n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）根據(jù)所學知識，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH^－的質(zhì)量為，其中含有個電子；標況下 L HCl氣體溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我國是最早使用銅及其合金的國家之一，我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進行濕法煉銅，這是濕法技術(shù)的起源，是世界化學史上的一項發(fā)明。西漢《淮南子·萬畢術(shù)》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅。
在該反應中被氧化的元素是，氧化劑是；該反應的離子方程式為：。
（3）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題。
①現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm^－³	溶解性
A	－11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26	A、B互溶，且均易溶于水