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下圖所示的實驗裝置中，不能達到實驗目的的是（）

A．裝置①可制取少量蒸餾水

B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

C．裝置③可用于排空氣法收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO等氣體

D．裝置④中X物質若為四氯化碳，則可用于吸收氨氣或氯化氫

C項中NO與O₂易反應生成NO₂，故應用排液法收集NO；D中由于NH₃、HCl不溶于CCl₄，氣體通過CCl₄后使氣體均勻分散被H₂O吸收，從而防止倒吸。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是________ 。
（3）步驟④利用了SO₂的還原性，反應的離子方程式為_________ __。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因____________________________.
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是__________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現象和解釋都正確的是

選項	實驗操作	現象	解釋
A	在密閉容器中加熱CuO	黑色固體變成紅色固體	CuO受熱分解得到單質Cu
B	將SO₂通入品紅溶液中	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池	Al電極溶解	Al比Mg金屬活動性強
D	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液	有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源
（1）我國規定水質各種指標的主要要求為：a．不得呈現異色：b．不得有異味：C．水應澄清透明：d．不得含有細菌和病毒。前兩項指標可以利用活性炭的____作用來實現：后兩項指標可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實現
（2）我國規定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的

都看作

,并將其質量折算成CaO的質量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為1⁰，水中的

和Mg²^＋可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟

都以等物質的量完全反應。現取某地區的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標準
（3）某地下水的硬度是由Ca(HC0₃)₂所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿
A．將水加熱煮沸　B．加入適量的Na₃P0₄
C．加入過量的稀鹽酸　D．將水通過磺化煤
（4）工業上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H₃ASO₃的主要工藝
流程如下

已知：a．亞砷酸(H₃As0₃)還原性較強，易被氧化為砷酸(H₃AsO₃)
B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應的砷酸鹽

請回答以下問題：
①廢氣的主要成分為＿＿＿＿
②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿
③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列鑒別方法不可行的是

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環已烯和環已烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中操作或現象能達到預期實驗目的的是（）

選項	實驗目的	操作或現象
A	檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產物	將產生的氣體依次通過無水CuSO₄、澄清石灰水和品紅溶液
B	證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發生變性	向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C	檢驗溴乙烷中的溴元素	將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀 HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液
D	證明溶液中存在平衡：Fe³^＋＋3SCN^－??Fe(SCN)₃	將1 mL KSCN溶液與1 mL同濃度 FeCl₃溶液充分混合；再繼續加入KSCN 溶液，溶液顏色加深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是

A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：

B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質

C．檢驗某溶液中是否含有Fe²^＋

D．證明酸性條件H₂O₂的氧化性比I₂強：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	某鈉鹽W中加入稀硫酸，產生的無色無味的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	W可能是Na₂CO₃
B	蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白煙產生	X一定是濃鹽酸
C	強酸性溶液Y中加入Ba(NO₃)₂溶液，靜置后再加入KSCN溶液	先有白色沉淀，后溶液又變紅	Y中一定含有SO₄²^－和Fe³⁺
D	少量氣態炔烴Z通入pH=a的溴水中	溴水褪色，溶液的pH仍約為a	Z與溴發生了取代反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）步驟II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%。
①有關反應的離子方程式為   ；
②該過程中除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是   ；
（2）步驟I中已獲得Br₂，步驟II中又將Br₂還原為Br^-，其目的是   ；實驗室中采用    方法可以起到同樣的作用。
（3）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl₂粗產品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)₂沉淀；
c．在Mg(OH)₂沉淀中加人鹽酸得到MgCl₂溶液，再經蒸發結品得到MgCl₂· 6H₂O;
d．將MgCl₂·6H₂O在氯化氫氛圍下加熱得到無水MgCl₂．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①寫出直接加熱MgCl₂·6H₂O的化學方程式   ；
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產步驟，體現簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由：    。

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