精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.
氫氣還原三氧化鎢制鎢
B.
乙醇燃燒
C.
鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
D.
氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　　）

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．在10l kPa、25℃時(shí)，1 g H₂完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

C．已知：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）；△H=-98.3 kJ/mol．將1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ 的熱量

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（石墨，s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）．已知：C（石墨，s）、H₂（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（石墨，s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol

．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

請(qǐng)?jiān)u價(jià)甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，正確的是

乙

（填“甲”或“乙”），判斷的理由是

甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量

．
（3）人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知：石墨、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為

1136.3

kJ/mol．
（4）煉鐵高爐中可將煤轉(zhuǎn)化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過程中有下列熱化學(xué)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為

-218.0

kJ/mol．
（5）水煤氣也是重要的有機(jī)化工原料．CO和H₂在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放．該反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示．該反應(yīng)屬于

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=

反應(yīng)物質(zhì)的總能量-生成物的總能量

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?淮南一模）A，B，C，D，E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：

元素	相關(guān)信息
A	A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)
B	是客氣中含量最豐富的元素
C	短周期元素中，C的金屬性最強(qiáng)
D	基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E	一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種分子式為A₂H₄的化合物，該分子中存在σ鍵和π鍵數(shù)目比為

5：1

；
（2）H-A，H-B兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是

H-C

；H-A，H-D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是

H-Cl

；
（3）E位于周期表中的位置是

第四周期第IB族

，單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；
（4）根據(jù)下列能量變化示意圖1，請(qǐng)寫出BO和AO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

NO（g）+CO₂（g）=NO₂（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol

；
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、極性鍵

，將一定量的D₂通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示，請(qǐng)寫出t₂時(shí)刻總反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）

A．當(dāng)反應(yīng)的△H＜0時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．常溫下，放熱反應(yīng)都一定很容易發(fā)生

C．若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

A、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同

B、常溫下，反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零

C、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量

D、化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能

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下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是