Question

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）
A.由MgCl2制取Mg是放熱過程
B.熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C.常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D.由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、依據圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應，故A錯誤；

B、物質的能量越低越穩定，易圖象數據分析，化合物的熱穩定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯誤；

C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；

D、依據圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=﹣524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=﹣117KJmol﹣1，故D正確；

故選D．

A、依據圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，據此分析；

B、物質能量越高越活潑，越不穩定；

C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；

D、根據蓋斯定律構建目標方程式書寫．