Question

【題目】有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫反應，都用如圖所示的裝置進行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．

請回答下列問題：
（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2 ， 該反應的化學方程式是
（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3 ．
（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
[將B中反應后的固體溶于水] [白色固體] [仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4]上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
請簡要說明兩點理由：①； ② ．

Answer 1

【答案】
（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
（2）取白色固體少量于試管中，加適量稀硫酸，若產生的氣體能使品紅溶液褪色，則證明生成的白色固體中含有Na2SO3
（3）不合理；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應后的固體中還殘留Na2O2 ， 它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根
【解析】解：（1）Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2 ， 該反應的化學方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ， 所以答案是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；（2）證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3 ， 實驗方法為取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體，證明生成的白色固體中含有Na2SO3 ， 所以答案是：取白色固體少量于試管中，加適量稀硫酸，若產生的氣體能使品紅溶液褪色，則證明生成的白色固體中含有Na2SO3；（3）B中反應后的固體溶解于水加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，不能證明有Na2SO4生成，該方案不合理，因①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇、②如果反應后的固體中還殘留Na2O2 ， 它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以答案是：不合理；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應后的固體中還殘留Na2O2 ， 它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．