【題目】下列有機反應方程式書寫正確的是（ ）
A.甲烷與氯氣的取代反應：CH4＋Cl2
CH2Cl2＋H2
B.乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
C.乙醇的催化氧化反應：CH3CH2OH＋O2
CH3CHO＋H2O
D.苯與硝酸的硝化反應：
＋HNO3
＋H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：
請回答下列問題：
（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____。
（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。
（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為__。
（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。
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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）
A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(Ls)
B. t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度
C. B的起始的物質的量為0.02mol
D. t5~t6階段可能是增大壓強
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【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固體體積，平衡時G的體積分數
隨溫度和壓強的變化如表所示：
| 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b＞f ②915℃，2.0MPa時E的轉化率為60% ③該反應的S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正確的有
A.4個B.3個C.2個D.1個
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【題目】一種化學名為 2，4，4—三氯—2— 羥基—二苯醚的物質(如下圖)，被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中正確的是 （ ）
A. 該物質與 FeCl3溶液混合后不顯色
B. 該物質中所有原子一定處于同一平面
C. 該物質苯環上的一溴取代物有 6 種
D. 物質的分子式為 C12H6Cl3O2
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(?) 
zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關判斷正確的是
A. 各物質的計量數一定滿足：x＋y＝z
B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分數增大，轉化率降低
C. 無論B為固體或氣體，壓縮后B的質量都不會改變
D. 壓縮時，平衡向逆反應方向移動，且正、逆反應速率都增大
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【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末
含
、
、
、FeO等物質
某課題小組以此粉末為原料，設計如圖1工藝流程對資源進行回收，得到
和硫酸鐵銨礬：
已知：
Ⅰ
酸性條件下，鈰在水溶液中有
、
兩種主要存在形式，易水解，有較強氧化性；
Ⅱ
不溶于稀硫酸；
Ⅲ硫酸鐵銨礬
廣泛用于水的凈化處理．
濾液A的主要成分______填寫化學式
．
寫出反應
的離子方程式______．
反應之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是______
稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為
水層
有機層
有機層
水層，分液得到
有機層，再加入
獲得較純的含的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是______．
用滴定法測定制得的產品純度．
所用
溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該產品的質量分數______
填“偏大”、“偏小”或“無影響”
已知
沉淀的pH范圍：
，
沉淀的pH范圍：
，
沉淀的pH范圍：
，
時
能溶于NaOH溶液生成
現用溶液含有
雜質來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：
溶液、
、NaOH溶液、飽和石灰水、稀溶液、稀鹽酸．
實驗步驟依次為：
向含有雜質的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；
______；
向中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，______、______過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
（1）濃硫酸的作用是____；用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，若用18O標記乙醇分子中的氧原子，請寫出該化學方程式：________。
（2）球形干燥管C的作用是_______。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是_______。
（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。
A．反應掉乙酸和乙醇
B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優點有（寫出一條即可）________。
（6）該實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應,如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，則該實驗中乙酸乙酯的產率是______。(產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質量分別為：46、60、88)
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【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZnNiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn＋2NiOOH＋H2O 
ZnO＋2Ni(OH)2。下列說法正確的是
A.放電時負極附近的pH升高
B.放電過程中OH－通過隔膜從負極區移向正極區
C.充電時3DZn電極應與外接直流電源的正極相連
D.充電時陽極反應為：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O
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