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設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（相對原子質量：H 1，N 14）

A．1.8g的NH₄⁺離子中含有N_A個電子

B．標準狀況下，22.4L水中含有N_A個H₂O分子

C．常溫常壓下，33.6 L Cl₂中含有1.5N_A個C1₂分子

D．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有2N_A個Na⁺

A正確，1.8g的NH₄⁺離子物質的量為0.1mol，而NH₄⁺離子為10電子離子，所以1.8g的NH₄⁺離子中含有N_A個電子；
B錯，標準狀況下水為冰水混合物，不是氣體；
C錯，不是在標準狀況下的體積
D錯，沒有溶液的體積，無法求得物質的量，也就無法得出粒子數；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．等物質的量的N₂和CO所含分子數均為N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的電子數為0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂固體中含離子總數為4 N_A

D．標準狀況下，2.24L甲烷所含共價鍵數為0.1 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干

種：Na⁺、NH₄⁺、Cl^－、Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，現每次取100．00ml進行下列實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生．
②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0．896L（標準狀態下）．
③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6．27g，沉淀經足量鹽酸洗滌干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的離子及其物質的量濃度分別為： _______________ ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．1mol氧	B．SO₄²^－的摩爾質量是96g
C．3mol小麥	D．標準狀況下，1molO₂和N₂混合氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于阿伏加德羅常數（用N_A表示）的下列敘述完全正確的是

A．1mol羥基（—OH）與17gNH₃所含電子數都為N_A

B．12.4g白磷（分子式為P₄）中含有P－P共價鍵0.4 N_A

C．由銅鋅硫酸原電池中，當Cu極生成2.24LH₂，則電路通過電子一定為0.2N_A

D．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol·L^－¹的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100mL中，充分反應后，轉移的電子數為0.45N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A在高溫下分解2A(g)=B(g)+3C(g)，若這一反應在固定容積的容器中進行，A完全分解后，容器內混合氣體的密度是A密度的

A．2倍

B．相同

C．0.5倍

D．0.25倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.5 mol Na投入過量的水（m₁ g）中，得到a g溶液；將0.5 moL Mg投入過量的鹽酸（m₂ g）中，得到b g溶液，若m₁＝m₂，則a、b的質量關系是

A．a＞b

B．a＜b

C．a＝b

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。則：
(1)該氣體的物質的量為________mol。
(2)該氣體中所含的原子總數為______個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為______L。
(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為______。
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為______mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫酸的密度隨濃度的增加而增大，98％的

濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol／L，則49％的硫酸溶液的物質的量濃度為

A．等于9.2mol／L

B．大于9.2mol／L

C．小于9.2mol／L

D．不能確定

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