室溫時在實驗室里將1.12 L H2S(g)通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應，測得
溶液的pH=10（體積變化忽略不計），正確的推斷是（NA代表阿伏加德羅常數）
| A．硫化氫的分子數目約為0.05NA個 | B．原燒堿溶液中約含溶質微粒0.1NA個 |
| C．反應后溶液中約含OH- 1×10-4NA個 | D．反應后溶液中約含S2- 0.05NA個 |
C
解析試題分析：A、條件不是標準狀況，1.12L H2S物質的量不是0.05mol，硫化氫的分子數目不是0.05NA個，故A錯誤；B、反應后溶液顯堿性可能是氫氧化鈉過量，也可能是恰好反應生成硫化鈉水解顯堿性，不能計算氫氧化鈉微粒數；C、恰好完全反應，測得溶液的pH=10，c（H+）=10-10mol/L，依據離子積常數c（H+）C（OH-）=10-14，c（OH-）=10-4，反應后溶液中約含OH- 1×10-4NA個，故C正確；D、條件不是標準狀況，1.12L H2S物質的量不是0.05mol；不能計算硫離子數，故D錯誤；故選C．
考點：本題考查了酸堿反應溶液酸堿性分析，溶液離子積的計算應用，氣體摩爾體積的條件分析，題目難度中等．
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，無剩余氣體，若NO、NO2、O2的氣體體積分別為a、b、 c、則a：b：c可能為（ ）
| A．1：5：2 | B．2：5：1 | C．5：1：2 | D．5：2：1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生的沉淀總物質的量和加入溶液B的體積關系如圖所示：
（1）當加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是 （填化學式）
（2）將A．B溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表：
| 溶 質 | Na2SO4 | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
| /mol·L-1 | | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Vm、ρ分別表示標準狀況下，氬氣的摩爾體積和密度， m、?分別表示每個氬分子的質量和體積，u表示氬氣的摩爾質量， NA為阿伏伽德羅常數，下面關系式中正確的是
A． | B． | C． | D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為 g |
| B．常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數為9NA |
| C．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA個氫氧根離子 |
| D．4．6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0．2NA個電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
| A．標準狀況下，33.6L氟氣中含有氟原子的數目為1.5NA |
| B．28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA |
| C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA |
| D．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學表述正確的是
A．氯化鈉的晶體模型： |
B．鈹原子最外層的電子云圖： |
| C．次氯酸的結構式：H－O－Cl |
| D．CH3CHOHCH(CH3)2名稱：2-3-二甲基丙醇 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將78 g金屬鉀在空氣中燃燒，生成KO2和K2O2的混合物。該混合物與足量的CO2充分反應后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物質的量可能為
| A．0.50 mol | B．0.75 mol | C．1.00 mol | D．1.50 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )
| A．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒 |
| B．標準狀況下，1.12 L的HCHO所含的原子數是0.2NA |
| C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數目為0.5NA |
| D．16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數為0.3NA |
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