【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）
A. 由于F元素的最低化合價為-1價，故F元素的最高化合價為+7價
B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
C. 由于K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強
D. 由于H2S的相對分子質量大于H2O的相對分子質量，所以沸點前者大于后者
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對甲基苯胺可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得：
主要反應物和產物的物理性質見下表：
化合物 | 物質狀態 | 溶解性 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g·cm-3） |
對硝基甲苯 | 淺黃色晶體 | 不溶于水，溶于乙醇、苯 | 51.4 | 237.7 | 1.286 |
對甲基苯胺 | 白色片狀晶體 | 微溶于水，易溶于乙醇、苯 | 43~45 | 200~202 | 1.046 |
對甲基苯胺鹽酸鹽 | 白色晶體 | 易溶于水，不溶于乙醇、苯 | 243~245 | —— | —— |
苯 | 無色液體 | 不溶于水，溶于乙醇 | 5.5 | 80.1 | 0.874 |
實驗流程如下：
請回答下列問題：
（1）反應裝置如圖，a處缺少一裝置_____________(填儀器名稱)
（2）步驟②中加苯的作用是_____________，步驟②中用5%碳酸鈉溶液調pH=7~8的原因_________
（3）步驟③得到的固體物質為_________
（4）步驟④中加入鹽酸的作用是_____________
（5）步驟⑤中通過加入氫氧化鈉溶液使對甲基苯胺結晶析出的原理為_____________
（6
A. 蒸餾水 B．乙醇 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_________________。
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是_________________，此液體具有的性質是______________（填寫序號字母）
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，若2mol該氣體與1molO2在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為_____。
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】改變0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是（ ）
A. pH=1.2時， 
B. 
C. pH=2.7時， 
D. pH=4.2時， 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定裝置如圖
（1）圖中A的名稱是：_____________________________
（2）若實驗過程中酸堿添加過慢，所得△H將________（填：偏大、偏小或者無影響）
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=_____________（取小數點后一位）．
II.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
（4）請完成此實驗設計，其中：V6=________，V8=___________
（5）該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，請分析主要原因________________________。
III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。
已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取xmL一定物質的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑
步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
（6）BaCl2溶液的濃度為___________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外，Ba2＋濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體缺鐵時，紅細胞中血紅蛋白的含量會減少，紅細胞輸送氧的能力也會下降，這種現象說明鐵在人體具有下列哪種功能
A. 催化合成血紅蛋白的反應 B. 血紅蛋白的組成成分
C. 調節細胞中液體的濃度 D. 調節血漿的pH
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