【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 （ ）
A. Mg2+ Na+ OH－ B. Al3+ NO3－ Cl－
C. K+ H+ HCO3－ D. Mg2+ Ca2+ SO42－
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【題目】化學無處不在。下列相關說法不正確的是（ ）
A.漂白液可以滅活COVID-19病毒
B.大氣污染物NO2主要來自于雷雨天氣
C.纖維可素以加強胃腸的蠕動
D.高純度硅可以作光電轉換材料
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【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質 C(s)的燃燒熱數值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）
A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. Ag＋、K＋、NO3-、C1－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-
C. NH4+、Cu2＋、OH-、Cl- D. H＋、Na＋、HCO3-、SO42-
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【題目】M2O 7 x-與S2- 在酸性溶液中發生如下反應：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－ 中M 的化合價為
A. +7 B. +2 C. +6 D. +4
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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（ ）
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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【題目】開發使用清潔能源，發展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）甲烷水蒸氣轉化法制H2的主要轉化反應如下：
CH4(g)+ H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1
上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是__________________。
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H>0，100°C時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發生反應，能說明該反應己經達到平衡狀態的是_________________。
a.容器內氣體密度恒定
b.單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
c.容器的壓強恒定
d.3v正(CH4) = v逆(H2)
（3）25°C時，在20mL0.lmol/L 氫氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____________。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6，此時溶液中，c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L
C.②點時，溶液中的c(F- )=c(Na+)
D.③點時V=20mL，此時溶液中c(Na+)=0. lmol/L
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A，該反應的化學方程式為___________________。
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【題目】下列描述中正確的是( )。
A.原子晶體中只含共價鍵
B.離子晶體中只含離子鍵，不含有共價鍵
C.分子晶體中只存在分子間作用力，不含其它化學鍵
D.任何晶體中，若含陽離子也一定還有陰離子
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