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在壓強為2.20×10⁴kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態”，此時水可與CO₂等含碳化合物反應生成有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源．下列說法錯誤的是（　　）

A．火力發電廠可望利用廢熱，通過水熱反應將二氧化碳轉變為能源物質

B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化

C．超臨界水與普通水的組成不相同

D．隨著科技的進步，通過“水熱反應”獲取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環

分析：A．火力發電廠可以利用廢熱在高壓條件下能將CO₂等含碳化合物轉化為有機物；
B．沒有新物質生成的變化叫物理變化，有新物質生成的變化叫化學變化．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成；
C．超臨界水與普通水的組成都為H₂O；
D．“水熱反應”可制取能源有利于碳資源的循環使用；

解答：解：A．高壓條件下將CO₂等含碳化合物轉化為有機物，是將二氧化碳轉變為能源物質，故A正確；
B．壓強達到2.20×10⁴kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態”，該過程為物理變化，此時水可將CO₂ 等含碳化合物轉化為有機物，為化學變化，故B正確；
C．超臨界水與普通水的組成都為H₂O，組成相同，故C錯誤；
D．充分利用地球上的碳資源，有利于碳資源的循環使用，故D正確；
故選：C；

點評：本題考查新能源的開發和利用，題目難度不大，注意題中所給信息的理解和運用．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發生反應：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol?L^-1?s^-1；40s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20%．
（1）x=

；
（2）從反應開始到40s達平衡狀態，A的平均反應速率為

0.01mol?L^-1?s^-1

；
（3）平衡時容器中B的體積分數為

40%

；
（4）該溫度下此反應的平衡常數表達式為

c3(C)

c2(A)?c(B)

c3(C)

c2(A)?c(B)

數值是

0.75

；
（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態是

A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2：1　　B．容器中A、B的物質的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對分子質量不再變化　　　D．壓強不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5mol?L^-1，c（B）=6mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol?L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態

否

（填“是”與“否”），此時v_（正）

大于

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，目前工業上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產硝酸．在一定條件下，若N₂和H₂以體積比1：3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20.0%，則：
（1）合成氨反應達到平衡的標志

ABCD

．
A．容器內氣體壓強保持不變
B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．當υ（H₂，正）=0.3mol?L^-1?min^-1，υ（NH₃，逆）=0.2mol?L^-1?min^-1時
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
（2）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率分別為

33.3%

．
（3）用氨催化氧化可生產硝酸，取所生產的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應，生成的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質的量之比為2：1，求所生產硝酸的物質的量濃度？（請寫出該小題的計算過程）

8mol/L

．
（4）某廠用NH₃生產硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：

其中反應②為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物．若實際生產中，反應①、②、③的轉化率（或利用率）分別為a、b、c，則生產硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數為

1+ab

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發生反應：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經過10min反應達到平衡狀態，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質的量分數為

．
計算并回答：
①10分鐘內，Z的平均反應速率為

0.04mol/（l?min）

②計算a 的值（要求有具體過程）
③該條件下X的平衡轉化率

66.7%

（百分數表示，保留一位小數）
④該條件下反應2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數為

0.005mol²．L^-2

⑤將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中，在一定的條件下發生反應，達到化學平衡時，混合氣體中X的體積分數為 w%（w＜25），則混合氣體中Z的體積分數是

1-4w%

，容器內的壓強為反應前的

50-w

倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）在673K、30MPa下進行，達到平衡時，NH₃的體積分數為20%．
則（1）該條件下的平衡常數K=

1.067

．
（2）氮氣的轉化率

25%

（3）平衡時的壓強與起始時的壓強之比

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組在做《濃度對化學反應速率的影響》實驗時發現，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應時，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗。

（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：

實驗室欲配制80mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要稱取草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有：。（填代號）

（2）反應速率變化的探究

1號試管

2號試管

所加試劑

2mL0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，

幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L

的KMnO₄溶液

2mL0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，幾

滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的

KMnO₄溶液，少量MnSO₄固體。

褪色時間

31秒

4秒

①H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應的離子方程式為。

②甲同學能夠得出結論。

（3）在一定條件下，容積為100 L密閉容器中發生反應：CH₄(g)+H₂0(g)CO(g)+3H₂(g)

ΔH>0，將1．O molCH₄和2．O mol H₂0(g)通入該密閉容器，10 min時有O．1 mol CO生成，則10 min內該反應的平均速率ν(H₂) 。

(4)在壓強為O．1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①該反應的AH O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時該反應的平衡常數K (用含n、V的代數式表示)。

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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