【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S﹣F鍵．已知：1mol S（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為（ ）
A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol
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【題目】能用H++OH－＝H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反應
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應
C．氨水和稀H2SO4的反應
D．NaOH溶液和鹽酸反應
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【題目】下表各組物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是
a | b | c | m | |
A | N2 | NO | HNO3 | O2 |
B | Na2CO3 | NaHCO3 | NaOH | CO2 |
C | H2S | S | SO2 | O2 |
D | CH3CH2OH | CH3CHO | CH3COOH | O2 |
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【題目】下列有關實驗誤差分析中，不正確的是( )
A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數目為1.5NA
B．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
C．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數為 0.2NA
D．在0.1mol藍礬晶體和1L 0.1moL·L
AlCl3溶液中，金屬陽離子總數均小于0.1NA
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【題目】已知N2O4和NO2可以相互轉化：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0現將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化關系如圖：
（1）圖中曲線______（填“X”或“Y”）表示c(N2O4)隨時間的變化。
（2）從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為______。
（3）圖中b點的平衡常數K的值為________。
（4）其他條件不變，若起始時向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，則v正_____v逆（填“＞”、“=”或“<”)；若升溫該反應的平衡常數K______（填“增大”、“減小”或“不變”) ，判斷理由是_________________。
（5）25min時，改變的外界條件是______，圖象中a、b、c、d四點中v正=v逆的點是____，四點中________點體系顏色最深。
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【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S
H++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小
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【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(g)
2B(g)時的轉化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是
A．a1、a2均減小 B．a1減小，a2增大
C．a1不變，a2增大 D．a1不變，a2減小
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【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1
D．d點溶液中含有的溶質只有NaAlO2
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