Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C．常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②

D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）?c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析：A．從溶液電中性的角度分析；
B．利用溶液電中性原則和物料守恒聯式判斷；
C．從影響鹽類水解的因素分析；
D．從溶液電中性的角度分析．

解答：解：A．電荷守恒等式為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），導出c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），S和C均用R表示，應為c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故A錯誤；
B．電荷守恒式為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），導出c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）；根據物料守恒有c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），由此二式導出c（Cl^-）=c（CH₃COOH），綜上所述，有c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈堿性，它促進NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三種溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①，故C錯誤；
D．根據溶液存在電荷守恒可知，c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意從溶液中的電荷守恒、物料守恒等角度分析，在此類題目中經常用到，做題時注意體會，也是易錯點．