Question

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖1-14-1所示，請回答：
（1）“0”點導電能力為0的理由______。
（2）a，b，c三點溶液的pH值由小到大的順序為______。
（3）a，b，c三點中電離度最大的是：______。
（4）若使c點溶液中[CH₃COO^-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：
①______；②______；③______。

Answer 1

（1）由于醋酸為共價化合物，在固、液態時不存在離子，也就談不上存在自由移動的離子，所以不導電。
（2）b＜a＜c；（3）c；（4）加NaOH（固）；Mg；Na₂CO₃（固）。

【錯解分析】錯答 （1）由于冰醋酸為固態，所以不導電。
（2）c＜b＜a；（3）b；（4）加熱。
【正解】冰醋酸不導電，從表面上看是由于其狀態原因造成。其實質是本身結構為共價化合物，不存在離子，也不存在自由移動的離子，因此不導電。
從導電能力上看，在b點醋酸的導電能力最強，說明溶液中自由移動離子濃度最大，其離子應為醋酸電離的氫離子和醋酸根離子，相應在a點、c點的氫離子濃度逐漸減小。由于思維定勢誤將該順序視為pH值由小到大的順序，pH值是氫離子濃度的負對數值，恰好與氫離子濃度大小順序相反，因此結論為b＜a＜c。
為了使醋酸根離子濃度增大，而溶液的pH值也增大，只能是減小氫離子濃度，使電離平衡向右移動。采取的措施可以添加較活潑的金屬、金屬氧化物、堿和比醋酸弱的鹽。本小題的誤區是：加熱促進醋酸的電離，醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度也增大，與上小題同樣的錯誤，pH值也增大。