【題目】納米ZnS具有獨特的光電效應，在電學、磁學、光學等領域應用廣泛。以工業廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質)為原料制備納米ZnS的工業流程如下:
請回答下列問題。
（1）酸浸時FeO與稀HNO3反應的離子方程式_______________________。
（2）將酸浸的尾氣循環利用，加入的X氣體可以是____________________________。
（3）流程中加入ZnO調pH的目的是__________________________________________。
（4）濾渣2中的成分是___________________。
（5）已知ZnS的溶度積Ksp=1.6×10-24,溶液中Zn2+濃度為0.01mol/L，則溶液中S2-濃度大于______mol/L，才生成ZnS沉淀。
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應。用上述兩種方法都可制得的氯化物是( )
A.氯化銅B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.氯化鋁
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【題目】下列聯系實際的說法正確的是（ ）
A. 高梁、玉米等植物的種子經發酵、蒸餾得到的“綠色能源”是甲烷
B. 人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產生的
C. 煤、石油、天然氣都是可再生能源
D. 硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物質
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【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體，再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液，以實現NaOH的循環利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是
A. ab 表示陽離子交換膜，cd 表示陰離子交換膜
B. 陰極的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，陰極區溶液pH降低
C. 陽極的電極反應式為S2--2e-==S↓，陽極區有淡黃色沉淀產生
D. 當電路中轉移1mol電子時，會有11.2 L (標準狀況)的氣體生成
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【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛( 
)、苯甲酸( 
)等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
名稱 | 性狀 | 熔點 （0C） | 沸點 （0C） | 相對密度 （ | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。
（2）三頸瓶中發生反應的化學方程式為______________________________。
（3）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是______________________________________。
（4）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。
（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調節pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為________�！颈郊姿嵯鄬Ψ肿淤|量：122.0】
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【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。
實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面。
請回答下列問題：
(1)A試管中發生反應的化學方程式為____________________________________________。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是_______________________________。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學式 | ________ | ________ |
寫出其SO2表現還原性的離子反應方程式：______________________________________。
(4) 裝置D的作用__________________________________________________________ 。
(5)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是_________________________________________________________________。
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【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態：－1，0)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應:3NF3+5H2O
2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是( )
A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B. 若1mol NF3被氧化，反應轉移電子數為2NA
C. 若生成0.4molHNO3，則轉移0.4mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
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【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH
D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經內重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如下：
（1）外電路電子流動方向：由_____流向_____（填字母）。
（2）正極發生反應的離子方程式是_______________________________________________.
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e 轉移，有_______ g 精銅析出。
（4）25℃時，用石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應式為____________________； 此時溶液的pH=________（溶液體積變化忽略不計）。
（5）已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 1.0×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH應為_________；加入物質A以調節溶液pH至所需值，A的化學式可以是____________。
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