Question

【題目】（多選）恒溫下，容積均為2L的密閉容器M，N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化學平衡狀態，相關數據如下：M：3mol A、2mol B；2min達平衡，生成D 1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol（Lmin）﹣1 ． N：2mol C，y mol D；達平衡時c（A）=0.6molL﹣1 ． 下列推斷的結論中不正確的是（ ）
A.x=2
B.平衡時M中c（A）＜0.6 mol/L
C.y＞0.8
D.M，N達到平衡時容器中各物質濃度相等

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．從反應開始到平衡，C的速率為0.3mol（Lmin），則△n（C）=0.3mol（Lmin）×2min×2L=1.2mol，物質的量之比等于化學計量數之比，所以2：x=1.2mol：1.2mol，解得x=2，故A正確；
B．從反應開始到平衡，C的速率為0.3mol（Lmin），所以△c（C）=0.3mol（Lmin）×2min=0.6mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數之比，所以△c（A）= △c（C）= ×0.6mol/L=0.9mol/L，所以平衡時c（A）= ﹣0.9mol/L=0.6mol/L，故B錯誤；
C．由B中計算可知M中A的平衡濃度為0.6mol/L，所以M、N是等效平衡，則按化學計量數轉化到左邊滿足n（A）=3mol，n（B）=2mol，恰好轉化時y=3mol× =2mol，由于D為固體，故y≥2，故C錯誤；
D．B計算分析可知，M容器中，平衡時c（A）= ﹣0.9mol/L=0.6mol/L，N容器中加入2molC和2molD與M容器中達到相同的平衡狀態，所以各物質濃度相同，故D正確；
故選BC．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．