Question

回答下列問題：
（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L^-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L^-1醋酸中：開始時，反應(yīng)速率A

＞

B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H₂的體積A

=

B．
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時，反應(yīng)速率A

=

B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H₂的體積A

＞

B．
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

堿性

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

酸性

，
（5）氯化鋁水溶液呈

酸性

性，原因是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

．
（6）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

NaOH

．

Answer 1

分析：（1）（2）醋酸為弱酸，不能完全電離，可根據(jù)醋酸與鹽酸物質(zhì)的量以及pH的關(guān)系判斷溶液濃度大小，以此解答該題；
（3）醋酸鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性；
（4）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；
（5）氯化鋁是強酸弱堿鹽，氯化鋁水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
（6）硫化鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題．

解答：解：（1）HCl和醋酸濃度相同，由于醋酸為弱酸，則鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸氫離子濃度，則開始時，反應(yīng)速率A＞B，二者物質(zhì)的量相同，若Zn過量，產(chǎn)生H₂的體積相同，故答案為：＞；=；
（2）pH相同的鹽酸和醋酸，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，開始時，反應(yīng)速率A=B，若Zn過量，產(chǎn)生H₂的體積A＜B，
故答案為：=；＞；
（3）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，故答案為：堿性；
（4）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，
故答案為：酸；
（5）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，加熱時促進水解，生成Al（OH）₃，Al（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al₂O₃，
故答案為：酸性； Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；    
（6）硫化鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量
NaOH，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制水解，故答案為：NaOH．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，明確不同酸與同一金屬反應(yīng)速率與離子濃度呈正比，注意氫氧化鋁灼燒時生成氧化鋁，為易錯點．