【題目】對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因（ ）
A. 在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發生反應
B. 電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線
C. 氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質
D. 電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO
、CO
、SO
、AlO
。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。
②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：A溶液從酸性變為堿性；B溶液逐漸產生沉淀；C沉淀完全溶解；D最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象，回答下列問題。
（1）由①可以排除________________的存在。
（2）由②可以證明________的存在；同時排除__________的存在；理由是_________ ______。
（3）由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：
c________________；d________________。
（4）由④可以證明____________的存在，同時排除____________的存在。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如圖所示：
（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO
與IO－的物質的量之比為1∶1，則該反應的離子方程式為 。
（2）生產流程中加入過量鐵屑的目的是__________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發生反應的化學方程式是__________________。
（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽離子是_______________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：___________________。
（4）溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質量是180)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數據，根據信息寫出過程I發生的化學方程式：____________ ______。
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表的說法，錯誤的是（ ）
A.元素周期表是元素按原子序數大小排列而成的
B.元素原子的電子層數等于其所在周期的周期序數
C.元素原子的最外層電子數等于其所在族的族序數
D.元素周期表中共有18列，16個族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列陳述I和陳述II均正確且有因果關系的是
選項 | 陳述I | 陳述II |
A | 常溫下鐵不溶于濃硝酸，銅溶于濃硝酸 | 銅的金屬性強于鐵 |
B | SiO2與氫氧化鈉、氫氟酸均反應 | SiO2是酸性氧化物 |
C | 氨氣液化時吸熱 | 氨氣常用作制冷劑 |
D | 氧化鎂很堅固、熔點高 | 氧化鎂用來制造耐火坩堝等實驗儀器 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】侯氏制堿法曾廣泛用于工業制純堿（Na2CO3），是我國科學家為人類做出的重大貢獻．現有25℃時，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液．請回答：
（1）該溶液中c（H+） c（OH﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因： ．
（3）下列說法正確的是（填字母） ．
a．Na2CO3在水中完全電離
b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
（4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時，陰極反應式是 ．
（5）Na2CO3溶液中的電荷守恒關系式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質分類的說法正確的是
A. 稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體
B. Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
C. 氨水、次氯酸都屬于弱電解質
D. 葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子
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