Question

【題目】銅、硫的單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
則Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H= ．
（2）已知25℃時，KSP（BaSO4）=1.1×1010 ， 向僅含0.1molL﹣1 Ba（OH）2的廢液中加入等體積0.12molL﹣1硫酸，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=
（3）上述冶煉過程中會產生大量的SO2 ， 回收處理SO2 ， 不僅能防止環境污染，而且能變害為寶，回收處理的方法之一是先將SO2轉化為SO3 ， 然后再轉化為H2SO4 ． ①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列事實能表明該反應達到平衡的是 ．
A．容器內氣體密度不變
B．O2、SO2的消耗速率之比為1：2
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
D．容器內壓強不再發生變化
②450℃、0.1MPa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉化率（α）隨著時間（t）的變化如圖1所示，則該溫度下反應的平衡常數K= ． 若維持其他條件不變，使反應開始時的溫度升高到500℃，請在圖1中畫出反應開始到平衡時SO2轉化率的變化圖象．

（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c（Cl﹣）的相對大小有關，具體情況如圖2所示（分布分數是指平衡體系中含銅微粒物質的量占銅元素總物質的量的百分比） ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amolL﹣1 ， 則X點對應的c（CuCl+）=（用含a的代數式表示）．
②向c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發生反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣217.4kJ/mol
（2）1.1×10﹣8 mol/L
（3）D；4050
（4）0.56amol/L；CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+
【解析】解：（1）①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 將方程式 得Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H= kJ/mol=﹣217.4kJ/mol，
所以答案是：﹣217.4kJ/mol；（2）KSP（BaSO4）=1.1×1010 ， 假設兩種溶液的體積都是1L，n[Ba（OH）2]=0.1mol/L×1L=0.1mol＜n（H2SO4）=0.12mol/L×1L=0.12mol，所以硫酸剩余，溶液呈酸性，混合溶液中c（SO42﹣ ）= =0.01mol/L，c（Ba2+）= = mol/L=1.1×10﹣8 mol/L，
所以答案是：1.1×10﹣8 mol/L；（3）①A．反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，所以容器內氣體密度始終不變，不能據此判斷平衡狀態，故錯誤；
B．無論反應是否達到平衡狀態都存在O2、SO2的消耗速率之比為1：2，不能據此判斷平衡狀態，故錯誤；
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2 時該反應不一定達到平衡狀態，與反應初始濃度及轉化率有關，不能據此判斷平衡狀態，故錯誤；
D．反應前后氣體物質的量減小、壓強減小，當容器內壓強不再發生變化時正逆反應速率相等反應達到平衡狀態，故正確；
故選D；
②根據圖知，二氧化硫的轉化率為90%，開始時c（SO2）= =0.4mol/L、c（O2）= =0.2mol/L，參加反應的c（SO2）=0.4mol/L×90%=0.36mol/L，
該反應

	SO2（g）	O2（g）=	2SO3（g）
開始（mol/L）	0.4	0.2	0
反應（mol/L）	0.36	0.18	0.36
平衡（mol/L）	0.04	0.02	0.36

化學平衡常數K= = =4050；
升高溫度正逆反應速率都增大，反應到達平衡的時間縮短，升高溫度平衡逆向移動，二氧化硫轉化率降低，其圖象為 ，
所以答案是：4050； ；（4）①若溶液中含銅微粒的總濃度為amolL﹣1 ， 則X點對應的c（CuCl+）=amol/L×（1﹣22%﹣22%）=0.56amo/L，
所以答案是：0.56amol/L；
②根據圖知，氯離子濃度減小，含銅微粒有CuCl+變為Cu 2+ ， 反應離子方程式為CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+
， 所以答案是：CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+ ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態的判斷的相關知識，掌握狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等，以及對化學平衡的計算的理解，了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．