氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：　　　　 ▲　　　　　。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH₂O)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

　　從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：　　　　 ▲　　　　　。

（3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)= 　　　　▲　　　　　　 mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是: 　　　▲　　　　　　　　；吸收塔中吸收劑X的作用是：　　　 ▲　　　　　　。

（5）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^—=2I^－ +S₄O₆²^－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質量分數為：　　　　▲　　　　　　。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學方法使廢液再生。

陽極反應為：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺

陰極反應為：　　　　▲　　　　　k* s* 5* u

②若用化學方法，回收廢液中銅的方法是（用反應式表示并簡述操作要點）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體) +3H⁺ (2分)

（2）加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶(2分)

（3）1.1×10^－6 (2分)

（4）FeCl₂溶液(1分)；吸收反應爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣(1分)。

（5）162.5Vc/m % (2分)

（6）① 陰極反應：Cu²⁺ +2e^- = Cu （2分）

②加Fe CuCl₂ + Fe = FeCl₂+Cu （1分）

分離得到的固體和鹽酸反應以溶解殘留鐵，或過濾、洗滌、干燥后，用磁鐵吸去鐵得到銅。（1分）

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?鹽城一模）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K．工業上處理無水FeCl₃的一種工藝如圖所示：

（1）取0.5ml三氯化鐵溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：

Fe³⁺+3H₂O

加熱

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

加熱

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．
（2）表中是六水合氯化鐵在水中的溶解度．

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度/g	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：

加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶

．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：

Fe₂Cl₆

．
（4）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液PH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液PH為4時，c（Fe³⁺）=

1.1×10^-6

mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（5）吸收劑X是

FeCl₂溶液

；吸收塔中吸收劑X的作用是

吸收反應爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣

．
（6）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100ml容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00ml，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去V ml．則樣品中氯化鐵的質量分數為

162.5cV

%．

162.5cV

%．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“材料”的發現和使用往往會極大地推動生產、生活的發展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義．請你回答以下問題：
（1）無機非金屬材料．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：

①寫出步驟①的化學方程式：

．
②步驟②經過冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃的主要化學操作的名稱是

；SiHCl₃和SiCl₄一樣遇水可發生劇烈水解，已知SiHCl₃水解會生成兩種氣態產物，請寫出其水解的化學方程式：

．
③請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式：

．
（2）磁性材料．這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的防護．最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式

．
（3）激光材料．我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al₂O₃）是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：

，

．
（4）納米材料．膠體是一種物質以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質里形成的分散系，膠體粒子的直徑大約是

，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請簡述原因

．
（5）高分子材料．可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．一種新型高效凈水劑[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m就屬于無機高分子材料，廣泛應用于生活用水和工業污水處理，其中鐵元素的化合價為

．一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH₂═CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源：山東省棗莊市2010屆高三年級調研考試理綜（化學部分）試題 題型：填空題

（11分）
“材料”的發現和使用往往會極大地推動生產、生活的發展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義。請你回答以下問題：
（1）無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

①寫出步驟①的化學方程式                          。
②步驟②經過冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點—84.7℃），提純SiHCl₃的主要化學操作的名稱是      ；SiHCl₃和SiCl₄一樣遇水可發生劇烈水解，已知SiHCl₃水解會生成兩種氣態產物，請寫出其水解的化學方程式                                    。
③請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式                      。
（2）磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的防護。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，請出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式                。
（3）激光材料。我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al₂O₃）是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：
                            ，                           。
（4）納米材料。膠體是一種物質以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質里形成的分散系，膠體粒子的直經大約是               ，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請簡述原因                                       。
（5）高分子材料。可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。一種新型高效凈水劑
[AlFe（OH）_nCl_6—n]_m就屬于無機高分子材料，廣泛應用于生活用水和工業污水處理，其中鐵元素的化合價為                  。
一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH₂=CH—CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式              。