過氧化氫（H2O2，O的化合價為－1價）俗稱雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。研究下列涉及H2O2的反應，完成下列各題：
A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）寫出一個H2O2既體現氧化性又體現還原性的化學反應方程式 。
（2）將下列物質：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學式分別填在空白處組成一個不需配平的化學方程式： + +______ → + + + H2O
①該反應中的還原劑是 。
②該反應中，發生還原反應的元素是 。
（3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。
（1）2H2O2
2H2O + O2↑ （2）H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O
①H2O2 ②Mn （3）＞
解析試題分析：（1）H2O2既體現氧化性又體現還原性，這說明該反應一定是雙氧水的分解反應，反應的化學方程式為2H2O22H2O + O2↑。
（2）高錳酸鉀具有強氧化性，其氧化性強于雙氧水的，所以高錳酸鉀能把雙氧水氧化生成氧氣，而高錳酸鉀的還原產物是硫酸錳，因此該反應的方程式可以表示為H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O。
①雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，被氧化，因此雙氧水是還原劑。
②高錳酸鉀中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到電子，被還原，所以被還原的元素是Mn。
（3）在反應3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水是氧化劑，K2CrO4是氧化產物，則根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的可知，氧化性是雙氧水強于K2CrO4；在反應H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+ H2O中，高錳酸鉀是氧化劑，其氧化性強于雙氧水的，所以高錳酸鉀的氧化性強于K2CrO4。
考點：考查氧化還原反應的應用、判斷
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮元素的化合物在工農業以及國防科技中用途廣泛，但也會對環境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。
完成下列填空：
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3(aq)反應探究脫氮原理。實驗前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3(aq)的pH調至2.5；
③為防止空氣中的 （寫化學式）對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入N2。
（2）用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過程中，反應物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖所示。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式： 。
（3）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數之比為 。如果反應中有5mol電子發生轉移，可得到肼 g。
（4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6 mL NH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。在通入NH3的過程中溶液的導電能力 （填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。
（5）向上述溶液中繼續通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是 （選填編號）。
a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-) b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+) d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
（6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡 （填寫電離平衡移動情況）。當滴加氨水到25mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活的事例中發生了氧化還原反應的是 。
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式： 。
（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：
①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數目。
②某同學稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是 。
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是 (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目。
（2）又已知
，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是： 。
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為 mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．現有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是______ ，只有還原性的是_____ _，
既有氧化性又有還原性的是__________ _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用單線橋在上述方程式中標出電子轉移的方向和數目。
⑵標況下生成3．36LCl2，轉移電子的物質的量為 ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質量之比為 。氧化產物與還原產物物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）如圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，“H2+CuO 
Cu+H2O”反應屬于圖中的區域 （填序號）。下列反應中屬于區域7的有 。
A．2H2+O2 2H2O |
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
| D．CuO+COCu+CO2 |
N2+6NH4Cl查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關信息是化學學習的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現有下列短周期元素性質的部分數據，其中X數值是表示不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：
寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：
由上表的數據可知，在水溶液中上述化合物發生復分解反應的化學方程式為______________________，在液氨溶液中發生復分解反應的化學方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。三種物質和鐵發生反應的順序為___________，第一步反應的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業生產中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性
質，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實驗如下：
| 步驟 | 現象 |
| ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 | 隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變為藍色并逐漸加深,最終保持不變 |
| ⅱ.繼續向上述溶液中滴入KBrO3溶液 | 溶液的藍色逐漸褪去 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
(1)求稀釋后的溶液中H+的物質的量濃度
(2)若a＝9，求生成的氣體中NO2的物質的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積。
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