下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，下列說法不正確的是（ ）
| | X | | Y |
| Z | | W | |
C
解析試題分析：A、根據元素周期律中原子半徑的比較，電子層數越多半徑越大，核電荷數越多，半徑越小，所以原子半徑：Z>W>X，正確；B、由4種元素在周期表中的位置判斷，非金屬性最強的W也只能是S元素，而硫化氫不穩定，越向左移，W的非金屬性越弱，其氣態氫化物越不穩定，正確；C、設Y的原子序數是x，則W的原子序數是x+7，則x+x+7=23，解得x=8，Z是Al元素，不能形成堿性氧化物而能形成兩性氧化物，錯誤；D、X能形成兩種常見的液態化合物，則X是O元素，形成的水與過氧化氫都是液態化合物，W是Cl元素，其單質溶于水生成的次氯酸具有漂白性，正確，答案選C。
考點：考查元素周期表及元素周期律的應用，物質的判斷
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是( )
| A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 |
| B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體 |
| D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成兩種常見共價化合物，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽離子個數比均為1：2。下列說法錯誤的是
| A．Y、Z、X、W的原子序數依次減小 |
| B．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點 |
| C．由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能顯強酸性 |
| D．W和X形成的化合物，與W和Y形成的化合物中各元素質量比可能相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硒被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農產品基地。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關于硒的描述錯誤的是( )
| A．原子序數是24 |
| B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族 |
| C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物 |
| D．氣態氫化物化學式是H2Se，穩定性比HCl差 |
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美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數118，中子數為175的超重
元素，該元素原子核內中子數與核外電子數之差是（ ）
| A．57 | B．47 | C．61 | D．293 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數之和為24，它們在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法一定正確的是
| A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強 |
| B．W元素形成的單核陰離子還原性強于X |
| C．W、X、Y的原子半徑依次增大 |
| D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大。有關信息如下表：
| X | 動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分 |
| Y | 最外層電子數是次外層的3倍 |
| Z | 短周期中，其原子半徑最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解其氧化物的方法制備 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知短周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列關系正確的是( )。
| A．質子數c＞b |
| B．原子半徑X＜W |
| C．氫化物的穩定性H2Y＞HZ |
| D．離子的還原性Y2－＞Z－ |
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