Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NA
B.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C.1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為10﹣13NA

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．D2O分子中含有10個(gè)電子，2g重水的物質(zhì)的量為 =0.1mol，含有1mol電子，故A正確；
B．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 0.3molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，生成0.4molH2 ， 生成的H2分子數(shù)為0.4NA ， 故B錯(cuò)誤；
C．K原子最外層一個(gè)電子與足量氧氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ， 故C正確；
D．室溫下1 LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子的濃度與溶液中氫離子濃度相同，由水電離的OH﹣數(shù)目為10﹣13NA ， 故D正確；
故選B．