Question

（1）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質量是

62g/mol

，X的相對原子質量是

16

．
（2）某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²²個Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質的量是

0.025mol

．
（3）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用．在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數之比是

1：4

，氧氣的質量是

3.2g

．

Answer 1

分析：（1）根據n（Na₂X）=

1

2

×（Na⁺），結合M（Na₂X）=

m

n

計算；
（2）根據n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）=

N

NA

計算；
（3）設氧氣的物質的量為x，氮氣的物質的量為y，可列方程計算．

解答：解：（1）n（Na₂X）=

1

2

×（Na⁺）=0.2mol，
則M（Na₂X）=

m

n

=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，
X的相對原子質量為62-2×23=16，
故答案為：62g/mol；16；    
（2）n（Na⁺）=

N

NA

=

3.01×1022

6.02×1023/mol

=0.05mol，
n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）=0.025mol，
故答案為：0.025mol；
（3）設氧氣的物質的量為x，氦氣的物質的量為y，
則有x+y=

11.2

22.4

=0.5，32x+4y=4.8，
解之得x=0.1，y=0.4，二者分子數為1：4，
則氧氣的質量為0.1mol×32g/mol=3.2g，
故答案為：1：4；3.2g．

點評：本題考查物質的量的計算，側重于學生計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．