（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：
已知：
| 物理性質 | 熔點 | 沸點 | 升華 | 溶解性 |
| SeO2 | 340℃ | 684℃ | 315℃ | 易溶于水 |
| TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 450℃ | 微溶于水 |
（14分）
（1）
（2）增大接觸面積，加快反應速率，使廢料充分燃燒
（3）CO2 TeO2
（4）H2SeO3 SeO2+H2O 2H2SO3 + SeO2=Se+2H2SO4
（5）升華，將溫度控制在315℃到450℃之間
解析試題分析：（1）Se是第六主族元素，氫化物的化學式與H2O相似，屬于共價化合物，電子式為
；
（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是增大接觸面積，加快反應速率，使廢料充分燃燒
（3）根據硒鼓廢料的成分判斷，廢氣是CO2；SeO2易溶于水，TeO2微溶于水，所以廢渣主要是TeO2；
（4）SeO2溶于水生成H2SeO3，受熱分解生成SeO2，化學方程式為H2SeO3
SeO2+H2O；步驟⑥發生氧化還原反應 ，根據所給反應物和產物寫出其化學方程式：2H2SeO3+SeO2=Se+2H2SO4
（5）根據SeO2和TeO2升華的溫度，二者分離的最適宜方法是升華，將溫度控制在315℃到450℃之間
考點：考查Se元素的性質，電子式、化學方程式的書寫，物質分離方法的判斷
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列根據實驗操作和現象所得出的結論或相應的解釋錯誤的是
| 選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論或解釋 |
| A | 向盛有0．5mol?L-1 Fe（NO3）2溶液的試管中加入0．5mol?L-1 H2SO4溶液 | 在試管口處出現紅棕色氣體 | 溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2 |
| B | 向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0．1mol?L-1 KI溶液 | 出現黃色沉淀 | 說明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在 |
| C | 向白色ZnS沉淀上滴加0．1mol?L-1 CuSO4溶液，振搖 | 沉淀變為黑色 | ZnS沉淀轉化為CuS沉淀 ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq） |
| D | 用1mol?L-1醋酸溶液和1mol?L-1鹽酸分別做導電性實驗 | 醋酸溶液對應的燈泡較暗 | 醋酸是弱電解質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方案不可行或結論不正確的是
| A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH |
B．通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕 |
| C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 |
| D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如何從石油中獲得更多的輕質燃油一直是化學家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質燃油。
資料一 石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態。
資料二 石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑。
某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖：實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味。
(1)該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為__________________，
為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是_________________，
裝置中較長導管的作用是_____________________。
(2)試管Ⅱ中少量液體凝結說明了______。
(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了________________。
(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，理由是_______________。
(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式________________。
(6)石油裂化的重要意義是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：
⑴寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式：____________________。
⑵回收S過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是_____________。
⑶氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質，該反應的化學方程式為___________________________；向濾液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物質，得到另一種可循環利用的物質。
a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀
⑷保溫除鐵過程中，加入CuO的目的是________________________；蒸發濃縮時，要用HNO3溶液調節溶液的pH，其理由是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）浙江省“五水共治”是水質治理的重要舉措，其中化學需氧量（COD）是水質測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣中的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：
實驗裝置及儀器：
操作步驟：
①用儀器c將20．00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加入數粒碎瓷片。
②在水樣中加入重鉻酸鉀標準溶液10．00mL，安裝回流裝置（如上圖所示），從冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應。
③冷卻后加指示劑2d，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。
已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
請你回答下列問題：
（1）儀器c的名稱： ；用儀器c吸取液體時，左手拿洗耳球，右手將儀器c插入溶液中吸取，當 時，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩下降，至凹液面最低處與標線相切，立即按緊管口。
（2）下列有關操作不正確的是 （用相應編號填寫）
A．用硫酸亞鐵銨溶液滴定時需上述儀器中的儀器b
B． 儀器c在使用時需要先用待取液進行潤洗，管尖殘留的液體一般不要吹出
C．加入數粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D．上述操作步驟③中在滴定時判斷滴定終點的指示劑可以是甲基橙
E．加熱回流結束后，要用蒸餾水對冷凝管管壁進行沖洗
（3）在加熱回流過程中，可以用水浴作為恒溫加熱源嗎？同時請說明理由。
（4）下列因素對測定水樣中的COD能產生影響的有 （用相應編號填寫）
①硫酸的用量 ②反應裝置中的錐形瓶在反應前用蒸餾水洗滌
③重鉻酸鉀的用量 ④回流時間的長短
（5）實驗室配制重鉻酸鉀標準溶液的主要步驟及裝置如下所示：
將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
（6）已知：重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12．00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量CODCr（O2）= mg/L
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。
①需要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式 ．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5．0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準確量取25．00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液裝入
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。在實驗中發現，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因： 。當 ，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下．
| 序號 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
| 1 | 0．00 | 20．10 |
| 2 | 1．00 | 20．90 |
| 3 | 0．00 | 21．10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（9分）硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示。
回答下列問題：
（1）b中反應的離子方程式為__________________，c中試劑為_____________________。
（2）反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。
（3）d中的試劑為____________。
（4）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（寫出兩條）。
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設計。
實驗一：用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅。
實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全制取硫酸銅。（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）。
實驗三：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉充分與空氣發生反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，經后續步驟可得到硫酸銅晶體。
實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸銅。
請回答實驗中的有關問題。
（1）實驗一中發生反應的化學反應方程式為____，這種方法的缺點是____。
（2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是____。圖Ⅱ是圖I的改進裝置，分析圖II裝置的優點是 。
（3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是 。該實驗中的后續步驟指的是__ 。
（4）實驗四中發生反應的化學方程式為____。
（5）除上面的實驗設計外，請你再設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學反應方程式）。
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