Question

（15分）
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。回答下列問(wèn)題：
（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     。
（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp²，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為_(kāi)___，
（5）W的價(jià)電子排布圖為    ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為_(kāi)___（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

Answer 1

（15分）（1）O>C >Si （2分）
（2）<  （2分）
（3）第五  （2分）
（4）C₂H₄,（2分）
（5）              （2分）    丙（2分）    g/cm³（3分）

解析