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下列物質能促進水的電離的是

A．小蘇打

B．醋酸

C．乙醇

D．氯化鈉

解析試題分析：鹽類水解促進水的電離。A、小蘇打中碳酸氫跟離子水解促進水的電離，正確；B、弱酸電離抑制水的電離，錯誤；C、非電解質，對水的電離沒有影響，錯誤；D、強酸強堿鹽，不發生水解，對水的電離沒有影響，錯誤。
考點：考查水的電離平衡有關問題。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質的是

A．中和10mL 1mol/L CH₃COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除熱水瓶內的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５

D．用濃H₂SO₄和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a、c兩點溶液的導電能力相同

B．b點溶液中c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH^-)

C．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c

D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積V_b=V_c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH^－) )與pH的變化關系如圖所示，則

A．N點所示溶液中c(H⁺) ＜ c(OH^－)

B．M點所示溶液導電能力強于Q點

C．M點水的電離程度大于N點

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：

實驗編號	起始濃度/（mol·L^-1）		反應后溶液的pH
實驗編號	c(HA)	c(KOH)	反應后溶液的pH
①	0．1	0．1	9
②	x	0．2	7

下列判斷不正確的是（）
A．實驗①反應后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—) =K_w/（1x10^-9）mol/L
C．實驗②反應后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0．1 mol/L
D．實驗②反應后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．某物質的溶液中由水電離出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，則離子濃度的大小關系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)