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【題目】全釩液流電池裝置如圖，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環。下列說法錯誤的是

A. 充電時，氫離子通過交換膜移向右側

B. 充電時，電源負極連接a電極

C. 放電時裝置發生的總反應為：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O

D. 質子交換膜可阻止VO2+與V2+直接發生反應

【答案】B

【解析】分析：本題是一道比較常規的考查電化學知識的試題。解題時應該從圖示入手，按照放電的箭頭，判斷原電池正負極，再按照四個選項的敘述，進行分析。

詳解：根據圖示的放電箭頭，a電極上的反應是VO2+中的+5價V得電子轉化為VO2+中的+4價V，所以a為正極，b為負極。

A．充電（電解）時，陽離子應該向陰極（負極）移動，所以氫離子應該通過交換膜移向右側，選項A正確。

B．電池充電時，正極轉化為充電的陽極，負極轉化為充電的陰極，所以電源負極應該連接b電極，選項B錯誤。

C．根據放電的箭頭得到，放電時的反應物有：VO2+和V2+，生成物為：VO2+和V3+，所以放電時裝置發生的總反應為：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O（中間是質子交換膜，所以可以在反應物中補充氫離子），選項 C正確。

D．質子交換膜只能允許H+通過，所以可阻止VO2+與V2+直接發生反應，選項D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

(1)寫出下列物質的化學式:B__________,丙__________,乙__________,H__________

(2)根據要求回答:

①D溶液和F溶液在空氣中混合的現象__________;

②)反應③離子方程式__________;

③反應⑦離子方程式__________;

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A. 溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表：

（1）室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1

NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為_____________________________________。

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度由大到小的順序為___________________________________。

（3）下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO b.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c.H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO d.Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－

（4）某溫度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x與y的關系如圖所示.

① 此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_____。

②在此溫度下，0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液體積/mL	10	10	10	10
0.1 mol·L－1NaHSO4溶液體積/mL	5	10	15	20

按丁方式混合后，所得溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性．寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：__________________________。按甲方式混合后，所得溶液的pH為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）寫出基態時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負性A＞H＞G＞Q d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：