【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是
A. 冰毒的摩爾質量為149
B. 海洛因和杜冷丁均能與溴水發生加成反應
C. 1mol可卡因最多能與2molNaOH發生反應
D. 以上毒品均屬于芳香烴
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是
A. 制取鎂:海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
B. 冶煉鋁:鋁土礦
NaAlO2
無水AlCl3Al
C. 制溴:濃縮海水
Br2
HBr(aq) 
Br2
D. 制碘:海帶
海帶灰
I2(aq) 
I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．離子化合物中只能含有離子鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．化學鍵存在于分子之間
D．化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示：
請回答下列有關問題：
（1）反應物斷鍵吸收的總能量為_____________，生成物成鍵放出的總能量為_____________，1 mol H2和1 mol Cl2反應生成2 mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反應。
（2）用電子式表示出HCl的形成過程 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A．H＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－
B．K＋、Cl－、SO42－、AlO2－
C．K＋、OH－、SO32－、MnO4－
D．Ca2＋、H＋、Cl－、NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞。近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。
（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發出來的C3H6還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：_____________________
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發現能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH
若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1
② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1
③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1
則ΔH=_____________kJmol-1。
（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業以及醫學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：__________。
（4）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數表達式：K=________
②圖中A點時，SO2的轉化率為___________
③若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氯氣通入鼠洞中，可以用來消滅田鼠。此過程利用了下列哪些氯氣的性質（ ）
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③⑤④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：
①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/LKHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為 。
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。
（3） 完成并配平下列離子方程式：
C2O42- + MnO4—+ H+ = CO2↑+ Mn2+ +
（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是 。
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質量分數 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為 。
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