Question

【題目】（Ⅰ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________________。

（2）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為______℃。

（Ⅱ）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)== 2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D。B的平衡濃度為________， A的轉(zhuǎn)化率為_______，用D表示的平均反應(yīng)速率為_____。

Answer 1

【答案】 830℃ CB=0.8mol/L αA=60% VD=0.2 mol·L-1·min-1

【解析】（Ⅰ）（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；（2）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），將此關(guān)系式帶入平衡常數(shù)表達(dá)式可得到K＝1，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知此時(shí)的溫度為830℃。

（Ⅱ）2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，則根據(jù)方程式可知消耗B是0.4mol，剩余B是1.6mol，因此B的平衡濃度為1.6mol÷2L＝0.8mol/L。消耗A是1.2mol，則A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/2mol×100%＝60%；D的平衡濃度是0.4mol/L，則用D表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷2min＝0.2 mol·L-1·min-1。