【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 鉛筆芯的主要成分是金屬鉛
B. CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO
C. 麻黃堿屬于天然藥物，服用麻黃堿不會有副作用
D. 綠色食品是指未使用過化肥和農藥生產出來的天然農副產品
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有關敘述中正確的是
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式為：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—
②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—
④衛生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O
A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠用回收釩渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5時工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）操作I的名稱 ，①中產生廢渣的主要成分是 。
（2）己知：VOSO4（水層）+2HA（有機層）
VOA2（有機層）+H2SO4（水層）。步驟②中必須加入適量堿，其原因是 ；步驟③中反萃取所用的試劑X為 。
（3）步驟④中的反應的離子方程式：□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□ +□
（4）沉淀Y的摩爾質量為598g·mol—1，且僅含有四種元素。取59.8g沉淀Y的樣品充分焙燒，得到產品54.6g，將產生的氣體通過足量堿石灰，堿石灰增重1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸被完全吸收。通過計算確定沉淀Y的化學式為 。
（5）釩沉淀率和溶液pH之間關系如下
⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為 ；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜ 。（己知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)
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【題目】無水氯化鋁是一種重要的催化劑,工業上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3(s）+6Cl2(g）
4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析錯誤的是( ）
A．增大反應體系的壓強,反應速率增大
B．加入碳粉,平衡向右移動,原因是碳與O2反應,降低了生成物的濃度且放出熱量
C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁
D．升高溫度,反應的平衡常數將增大
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【題目】已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞Cl＞Br
B.熱穩定性：HCl＞AsH3＞HBr
C.還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
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【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）
A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱再冷卻后酸化，然后加入AgNO3溶液
D. 在氯乙烷中加入硫酸加熱后，然后加入AgNO3溶液
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【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現象的是 ( )
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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【題目】以乙醇為原料，用下述6種類型的反應:①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯(結構簡式如圖所示)的正確順序是（ ）
A. ②③⑤①④ B. ①②③④⑤ C. ②③⑤①⑥ D. ①⑤②③④
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