【題目】下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（ ）
A.加熱氫氧化鋁
B.加熱碳酸鈣
C.電解熔融氯化鎂
D.電解飽和食鹽水
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【題目】為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性
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【題目】用石油和煤可以得到有機化工生產中需要的眾多原料，如由石油裂解得到的乙烯和由煤干餾得到的苯制聚苯乙烯。生產過程如下：
下列說法不正確的是( )
A. 通過裂解可以從石油中獲得很多重要的化工原料
B. 將煤干餾不能直接得到純凈的苯
C. 制聚苯乙烯的反應①為加成反應，反應②為消去反應
D. 反應①②③的原子利用率都達到了100%
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K＝144
D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大
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【題目】能源是人類生存與發展必不可缺的物質，對傳統能源進行脫硫、脫硝處理，能提高能源在能源消費中的比例是改變目前我國頻發的霧霾天氣的有效措施。
（1）肼(N2H4)和化合物甲是一種重要的火箭推進劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數，二者反應的生成物中有10e-分子，另一種生成物為極穩定的單質，寫出該反應的化學方程式__________________。
（2）對燃煤產生的尾氣進行回收處理，有助于空氣質量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過程中涉及到的主要反應如下：
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1
②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1
③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1
④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1
S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式為__________________。
（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發生，液化反應之一為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)（正反應放熱）；按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示，則正反應速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的順序為__________；實際生產條件控制在T 1°C、1×106Pa左右，選擇此壓強的理由是________。
（4）工業上生產新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一為：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同溫度下，在兩個容器中進行上述反應，某時刻兩容器中各氣態物質的濃度(mol/L)及正逆反應速率之間的關系如下表所示：
容器 | c(CO) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | v(正)與v(逆)大小比較 |
I | 1.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 1.0×10-4 | v(正)= v(逆) |
II | 2.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 2.0×10-4 | v(正)____v(逆)(填“>” |
填寫表中空白處，并寫出其推測過程___________。
（5）二甲醚(燃燒熱為1455kJ/mol)燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應式為________________________；當消耗1molO2時，通過質子交換膜的質子數為_________NA；若電池工作時消耗1mol二甲醚所能產生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為________(燃燒電池的工作效率是指電池所能產生的最大電能與燃料燃燒時所能釋放的全部熱能之比)。
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【題目】下列各項敘述你認為合理的是
A.放熱反應是反應物總能量低于生成物總能量的反應
B.吸熱反應是指需要加熱才能發生的反應
C.斷裂化學鍵需要釋放能量，形成化學鍵需要吸收能量
D.化學反應不僅有物質的變化，而且還伴隨著能量的變化
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【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1
②N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H2
一定條件下,NO可以與NH3反應轉化為無害的物質,反應如下
③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 
4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1
下列說法不正確的是
A. 反應③一定能自發進行
B. 反應②生成物總能量高于反應物總能量
C. 反應①使用催化劑,反應速率加快,△H1減小
D. 反應③達到平衡后改變條件,v(正)、v（逆）的變化如圖所示,則該條件可能是升高溫度
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【題目】硫的很多化合物有重要的作用。
（1）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽。則生兩種硫酸氫鹽的化學式分別是________ 、__________。
(2)氧硫化碳水解及部分應用流程如圖所示(部分產物已略去)
①已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為________________。
②如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系(Na2S初始含量為3mol)。由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還一定含有_______(填含硫微粒的離子符號)
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式_________________________。
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol·L－1的H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c（S2－）關系如圖所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）。
①pH=13時，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol.L-Mn2＋、0.10 mol.L－1H2S，當溶液pH=____________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區進行電解。
電解過程中陽極區發生如下反應：
S2－－2e－=S↓ （n－1）S＋S2－
Sn2－
①寫出電解時陰極的電極反應式：_____________。
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：__________。
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