【題目】下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是
①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；
③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；
④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；
⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物；
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體；
⑧向某溶液加入NaOH濃溶液并加熱能產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體則原溶液中含NH4＋
A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D. ②③⑤⑥
【答案】C
【解析】①.石灰水是Ca(OH)2溶液，它與空氣中的CO2發生反應生成白色碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故①正確；
②.濃硫酸稀釋時放熱，所以配制濃硫酸和濃硝酸的混合溶液時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故②正確；
③.六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，分別加入過量的NaOH溶液，含Na+的溶液無明顯現象，含Mg2+的溶液生成白色沉淀，含Al3+的溶液先生成白色沉淀，后白色沉淀又完全溶解，含Fe2+的溶液先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，含Fe3+的溶液生成紅褐色沉淀，含NH4+的溶液加入NaOH溶液后加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，現象各不相同，所以可以用NaOH溶液檢驗，故③錯誤；
④.做過銀鏡反應實驗的試管內壁殘留的有單質銀，加入稀硝酸可以和銀反應使銀溶解，故④正確；
⑤.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以不能用大量的NaOH稀溶液沖洗，故⑤錯誤；
⑥.瓷坩堝的成分里含有SiO2，在高溫下會和碳酸鈉反應：Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，會腐蝕瓷坩堝，所以不能用瓷坩堝，應用鐵坩堝，故⑥錯誤；
⑦.實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時停止加熱，而不是向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，故⑦錯誤；
⑧.氨氣溶于水顯堿性能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，所以某溶液加入NaOH并加熱能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，故原溶液中含NH4+，故⑧正確；
故答案選C。
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【題目】實驗室制取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，
（1）A儀器的名稱為_________________；所盛的試劑為_________________;發生反應的化學方程式為：__________________________________________________；
（2）將反應產生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現象是：_________________；將反應產生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為：__________________________________；（產物為1，2-二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的雜質氣體是_________________，除去的方法是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為_________________，放電過程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。
（2）Ag電極的電極反應式是________，該電極的電極產物共________g。
（3）Cu電極的電極反應式是________________________________________，
CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增大”或“不變”)。
（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示________。
a．各U形管中產生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法:
方法a | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法b | 用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O |
方法c | 電解法，反應為2Cu + H2O |
方法d | 用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2 |
（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ·mol-1
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ·mol-1
則方法a發生的熱化學方程式是：________________________。
（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：
該離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）,該電池的陽極反應式為:_____________ 鈦極附近的pH值________ （增大、減小、不變）。
（3）方法d為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為：____________。
（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O
2H2+O2 ΔH>0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。
序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.0500 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.1000 | 0.0940 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 |
①對比實驗的溫度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。
②實驗①前20 min的平均反應速率v（O2）=______。
③催化劑催化效率:實驗①______實驗② （填“>”、“<"）。
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【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[方案一]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
（1）實驗中發生反應的化學方程式是___________________________。
（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V ≥ ______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
[方案二]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01
105Pa）的體積。
〖問題討論〗（3）同學們擬選用圖一實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（____）（_____）接（____）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________。
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的是__________。（有幾個選幾個）。
A．等待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖二的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是_________________________。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為_________mL。（用含V1、V2的式子表達）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現生物體內有七十多種酶的活性與Zn2+有關，這說明無機鹽（ ）
A. 對維持酸堿平衡有重要作用
B. 對維持細胞形態有重要作用
C. 對維持生物體的生命活動有重要作用
D. 對調節細胞內溶液的濃度有重要作用
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【題目】I．實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列問題：
(1)不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是____。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱制定準確性的關鍵是____．
(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g．℃)計算]．
(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。
(5)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是______________。
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數
F大燒杯的蓋扳中間小孔太大。
Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。
（2）試驗編號②和③探究的內容是_____________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時同內平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
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