【題目】根據所學知識完成題目：
（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是 ， X的相對原子質量是 ．
（2）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+ ， 則該溶液中SO42﹣的物質的量是 ．
（3）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用．在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數之比是 ， 氧氣的質量是 ．
【答案】
（1）62g/mol；16
（2）0.025mol
（3）1：4；3.2g
【解析】解：（1）n（Na2X）= 
×（Na+）=0.2mol，則M（Na2X）= 
= 
=62g/mol， X的相對原子質量為62﹣2×23=16，所以答案是：62g/mol；16； （2）n（Na+）= 
= 
=0.05mol，n（SO42﹣）= n（Na+）=0.025mol，所以答案是：0.025mol；（3）設氧氣的物質的量為x，氦氣的物質的量為y，則有x+y= 
=0.5，32x+4y=4.8，解之得x=0.1，y=0.4，二者分子數為1：4，則氧氣的質量為0.1mol×32g/mol=3.2g，所以答案是：1：4；3.2g．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與環境保護、人體健康、建筑材料等息息相關。
（1）天然水中雜質較多．常需加入明礬、ClO2等物質處理后才能飲用。加入ClO2 的作用是__：加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是_________________________。
（2）服裝面料種類繁多。下列面料中不屬于天然纖維的是__________（填序號）。
a、棉和麻 b、絲和毛 c、滌綸和錦綸
（3）金屬腐蝕會造成巨大的經濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的___________，發生電化學腐蝕。
（4）“玉兔”號月球車開創了我國月球表面探索的先河，其制備材料中使用了鎂鋁合金。鎂鋁合金的優點是_________：a．強度大 b．密度大 c．絕緣性好 d．耐腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下：
（1）向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；
（2）加入適量稀H2SO4，攪拌，等MnO（OH）2與I-完全反應生成Mn2+和I2后；
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。
測定過程中物質的轉化關系如下：
已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-
①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________；Na2S2O3標準溶液應裝在______________滴定管中（填酸式或堿式）。
②滴定過程中以_____________為指示劑；達到滴定終點的標志為____________________。
③寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式____________________；
④若加入的稀H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差。寫出產生誤差的一個原因（用離子方程式表示）__________________。
⑤下列操作使測得水樣中溶氧量（DO）比實際值偏高的是__________________。
A.第（1）步操作靜置時沒有密封 B.裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有潤洗
C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數
⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000
mol·L-1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的兩塊鈉,第一塊鈉在足量氧氣中加熱,第二塊鈉放置在空氣中,待反應完全后,下列說法正確的是( )
A. 第一塊鈉失去的電子多
B. 兩塊鈉失去的電子一樣多
C. 第二塊鈉的反應產物質的量較大
D. 兩塊鈉的反應產物質量一樣大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某學生課外活動小組欲從海藻中提取碘，設計如下的流程：（已知過程②中反應的離子方程式為：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ． ） 
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作的名稱：① ， ③ ．
（2）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是 ．
A.酒精
B.醋酸
C.四氯化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 化學鍵的斷裂過程中放出熱量 B. 原電池的負極發生氧化反應
C. 原電池的正極發生氧化反應 D. 化學鍵形成的過程需要吸收熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此熱化學方程式包含的意義是
A.氫原子的能量比氫分子的能量低
B.兩個氫原子結合成一個氫分子時放出435.7kJ能量
C.1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量
D.2mol氫原子結合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336 mL(標準狀態)氣體。回答：
（1）直流電源中，M為____________極。
（2）Pt電極上生成的物質是_________，其質量為________g。
（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成物的物質的量之比為2∶___∶____∶______。
（4）AgNO3溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同)____，H2SO4溶液的pH______。
（5）若H2SO4溶液的質量分數由5.00%變為5.02%，則原H2SO4溶液為______g。
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