Question

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　　）

A、液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積

B、相同溫度下，pH=1與pH=2的硫酸溶液中的c（H⁺）

C、在過氧化鈉固體中，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)

D、在碳與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H₂SO₄與被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量

Answer 1

分析：A、滴定管最大數(shù)值下面還有溶液，其體積未知．
B、根據(jù)溶液的PH值計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度．
C、過氧化鈉中陰離子是過氧根離子，根據(jù)過氧化鈉的化學(xué)式判斷．
D、根據(jù)碳和濃硫酸反應(yīng)方程式判斷．

解答：解：A、滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算其溶液體積的比值，故錯(cuò)誤．
B、相同溫度下，pH=1與pH=2的硫酸溶液中的c（H⁺）濃度分別是0.1mol/L、0.01mol/L，所以其濃度之比是10：1，故錯(cuò)誤．
C、過氧化鈉的化學(xué)式是Na₂O₂，一個(gè)過氧化鈉化學(xué)式中含有2個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子，所以陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2：1，故正確．
D、碳和濃硫酸反應(yīng)的方程式為：C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中濃硫酸全部作氧化劑，所以參加反應(yīng)的
H₂SO₄與全部被還原，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比、酸溶液中氫離子濃度與酸濃度的關(guān)系、滴定管等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子不是氧離子．