Question

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內裝有 KI 及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜 隔開．在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變 淺。已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列說法不正確的是（ ）

A. 右側發生的電極反應式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣

B. 電解結束后，右側溶液中含有 IO3﹣

C. 電解槽內發生反應的總化學方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變

Answer 1

【答案】D

【解析】左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側放出氫氣，右側I-、OH-通過陰離子交換膜向左側移動，發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段時間后，藍色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3-通過陰離子交換膜向右側移動。A．左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B．一段時間后，藍色變淺，發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側I-、OH-通過陰離子交換膜向左側移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3-通過陰離子交換膜向右側移動，故右側溶液中含有IO3-，故B正確；C．左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，同時發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正確；D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保證兩邊溶液呈電中性，左側多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側生成I2，右側溶液中有KOH生成，碘單質與KOH在交換膜兩側，不能反應，總反應相當于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故D錯誤；故選D。