【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化
B.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算，正確的是（ ）
A. 原合金中鎂的質(zhì)量為9.6g
B. 鋁的質(zhì)量為5.4g
C. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L
D. 圖像中A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相關(guān) 信息 | 短周期元素，最高化合價(jià)為 +7價(jià) | 基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L,最高 能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子 | 核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài) | 能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) |
回答下列問題：
(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用具體的元素符號(hào)填寫)。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時(shí))中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學(xué)式，下同），分子構(gòu)型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。
(3)已知WX3的熔點(diǎn)：306℃，沸點(diǎn)：319℃，則WX3的晶體類型為____，Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。
(4)Z可形成多種含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。
(5)W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___；若W的原子半徑為r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】發(fā)展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴，部分替代石油化工產(chǎn)品的道路是我國保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。間接法是先由煤制合成氣（組成為H2、CO和少最的CO2)制備甲醇或二甲醚（CH3OCH3),其主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1 kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJmol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJmol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJmol-1
回答下列問題：
(1)分析上述反應(yīng)（均可逆），發(fā)生反應(yīng)④對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_______（填“增大”、“減小”或“無影響”，其理由是__________。
(2)在二個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述二甲醚合成反應(yīng)④。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
容器編號(hào) | 溫度（℃） | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量（mol） | |||
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
①387℃時(shí)，反應(yīng)④的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。
②達(dá)到平衡時(shí)，容器b中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________。
③達(dá)到平衡時(shí)，容器c中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)為________。
(3)由H2和CO可直接制備二甲醚：2CO2(g)＋4H2(g)=CH3OCH(g)＋H2O(g) ΔH＝__________；為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，理論上應(yīng)采取的措施是________(填序號(hào))。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
(4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al2O3作催化劑,壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下，由合成氣[
=2]直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示.已知:選擇性=
×100%。則有圖可知二甲醚的選擇性達(dá)最大值時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度是____________。
(5)2016年，我國的兩個(gè)科研團(tuán)隊(duì)在合成氣直接制備低碳烯烴(nCO+2nH2
CnH2n+nH2O)的研究中連續(xù)取得重大突破，論文分別發(fā)表在《德國應(yīng)用化學(xué)》（2016.03.16）、《Nature》（2016.10.06）雜志上。
=2時(shí)，前者在400℃，1MPa的條件下，CO轉(zhuǎn)化率為11%，低碳烯烴選擇性達(dá)74%；后者在250℃，0.1～0.5MPa的條件下，CO轉(zhuǎn)化率為31.8%，低碳烯烴選擇性為60.8%，則其中低碳烯烴的產(chǎn)率較大者的值為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（5）“流出液”中陽離子最多的是________。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuCl2廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化，實(shí)驗(yàn)室用圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。
(1)完成上述實(shí)驗(yàn)，氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體有鹽酸溶解后，欲提純氯化銅，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：_________________。(室溫，F(xiàn)e(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)
(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間既可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方式：_______。
(4)已知：ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ⅱ.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
某同學(xué)利用如圖所示裝置，測(cè)定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成
①D瓶測(cè)定__________；F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。
②E瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
③為了準(zhǔn)確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù)，讀數(shù)時(shí)除了視線與凹液面最低處相平以外，還要注意__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說法正確的是
A. 若X是Na，則Z的最高價(jià)一定為偶數(shù)
B. 若X是O，則YX一定是離子化合物
C. 若Y是O，則非金屬性Z＞Y＞X
D. 若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
肉桂酸甲酯是一種重要的食用香精，下圖朵合成它的反應(yīng)路線：
己知：I.芳香族化合物A的分子式為C9H10O2，且只有-個(gè)側(cè)鏈；側(cè)鏈每個(gè)C上最多只有一個(gè)官能團(tuán)；
Ⅱ. lmol A完全催化氧化的產(chǎn)物只能與1molNaOH完全反應(yīng)
(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，肉桂醛的分子式為_______________。
(2)上述合成路線中使用②③步反應(yīng)的目的是_________________。
(3)第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
(5)D分子中含有多種官能團(tuán)，不能發(fā)生的反應(yīng)類型有__________（填序號(hào)）。
a.酯化反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.加聚反應(yīng)
d.水解反應(yīng) e.消去反應(yīng) f.氧化反應(yīng)
(6) 寫出符合下列條件的肉桂醛的同分異構(gòu)體：_________________(至少3種)。
ⅰ.分子中無甲基
ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g) 
3C(g)+D(g)，平衡時(shí)C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )
A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD
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