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【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。

⑴用“雙線橋法”標出電子轉移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：

①理論上需要多少克MnO2參加反應？

②被氧化的HCl的物質的量為多少？

【答案】（1）

（2）① 8.7g（3分） ②0.2mol（3分）

【解析】

試題分析：（1）根據方程式可知Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此電子轉移用雙線橋可表示為（見答案）；

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g 被氧化2mol 22.4L

m(MnO2) n(HCl) 2.24L

①m(MnO2)=(87g×2.24L)/22.4L=8.7g（3分）

②n(HCl) =(2mol×2.24L)/22.4L=0.2mol（3分）

練習冊系列答案

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（1）下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是（）

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用下圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個離子反應方程式：，其中水為________劑。

（3）氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時用過量的濃氯化銨溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。（配平時系數為“1”必須寫出）

②該反應中，被氧化的元素是________（填元素名稱），氧化劑是____________（填化學式）。

③往反應后的熱溶液中加入過量澄清的石灰水，發現有氣泡產生和藍色沉淀生成，寫出兩個相應現象的離子方程式：。

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(2)空氣極發生反應的離子方程式是。

(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e 轉移，有 g 精銅析出。

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【題目】下列說法正確的是（）
A.在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數
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C.鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低
D.堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低

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（1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變

△H2用含△H、△H1的式子來表示）：

①

②________。

（2）在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的N02發生上述反應，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5秒內O2的平均生成速率為 mol．L-1．s-l，該條件下反應：2NO+O22NO2的化學平衡常數數值為，平衡后某時刻，升高反應體系的溫度，建立新平衡狀態后，測的混合氣體的平均相對分子質量小于原平衡狀態，則：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。

（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的兩步反應中，反應①的反應速率數值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態，而反應②是一個慢反應，則決定反應2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反應速率的是反應________（填“①”或“②”）；對（2）中反應體系升高溫度的過程中，發現2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因：（反應未使用催化劑）。